基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系
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发布时间：2022-05-24 17:19
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时间：2023-10-22 21:24
A．电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量满足：5s>4s，故A正确；
B．绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…，则4s<3d，故B错误；
C．结合构造原理可知，5d轨道具有能量大于4f，故C正确；
D．根据构造原理可知，5p轨道电子具有能量大于4d，故D正确；
故选B．
请问,一个原子电子具有的能量越低(如基态),那么具有的动能是否越大?为...
不，应该说能量越低其动能越小。因为原子中的电子的能量是规定其距离原子核无限远处时其能量为零，所以原子中电子的能量都是取的负值，即能量越大，能量值（负的）越接近于零（其绝对值越小）。而其动能一般来说也越大，但动能有一个变化的量，可能有时要变小一些，为什么呢？关键是电子的能量主要...
基态原子核外电子排布遵循的原则
能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们...
比较原子轨道的能量高低
比较原子轨道的能量高低:氢原子中:E3sE3p,E3dE4s;钾原子中:E3sE3p,E3dE4s;铁原子中:E3sE3p,E3dE4s,E3sE4s,E3dE3p。能不... 比较原子轨道的能量高低: 氢原子中:E3s E3p,E3d E4s; 钾原子中:E3s E3p,E3d E4s; 铁原子中:E3s E3p,E3d E4s,E3s E4s,E3d E3p。 能不能总结一下一般规律~~...
基态原子的核外电子排布遵循哪些规律
⑴能量最低原理：电子在原子轨道中的排布，要尽可能使整个原子系统能量最低。⑵Pauli不相容原理：同一原子轨道最多容纳两个自选方式相反的电子，或者说同一原子中不可能存在一组四个量子数完全相同的电子。⑶Hund规则：在相同n或相同l的轨道上分布的电子，将尽可能分占m值不同的轨道且自旋平行医|学教|...
基态原子核外电子排布遵循的原则
。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
能量最低原理定义
能量最低原理，若干粒子在一起，能量最低的状态是最稳定的平衡态，基态原子是处于最低能量状态的原子。核外电子的排布也遵循这一规律。基态多电子原子核外电子排布时总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后。才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。原理：原子轨道能量的高低（也称能级）主要...
各元素原子的基态能量是多少?
1、能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。2、泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。3、洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
什么轨道能量相等?
对于基态原子来说,在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子...
关于化学中原子核外电子能级的问题
所以，比如基态Mg原子的3s轨道上的两个电子就是自旋相反的！换句话说，每个亚层轨道上只能容纳2个自旋相反的电子。知道了这个，你就可以自己排布了，电子进驻原子轨道是从能量最低的轨道开始进入，所以，进入顺序是：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p...
电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道
一般地，电子从原子核接近具有低能量电子的层增加时，电子能量增大;相同层，每个子层的能量是基于S，P，D，F顺序增加。可以按照以下顺序来获得这两种效应的总体结果，当电子符合布置在细胞核外：1S，2S，2P，3S，3P，4S，三维，4P ...规则E：NP>（N-1）D>（N-2）F> NS 泡利不相容原理的电子...
