元素周期表金属性、还原性等各种性质的排列规律?
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发布时间:2022-05-11 20:33
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热心网友
时间:2023-10-19 14:31
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期,有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型 横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律: (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数;参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/52723925.html?si=1 望采纳!
热心网友
时间:2023-10-19 14:32
从上至下,金属性增强,即还原性增强,反之,从下至上,非金属性增强,即氧化性增强核外电子数越少越容易失电子,还原性越强,电子层数越多的,越容易失电子,还原性越强你可以类推出氧化性的性质规律
元素周期表的氧化物 还原性 金属性 非金属性的规律
氧化性即非金属性,还原性即金属性,元素得还原性即金属性排列顺序大概是:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金,越靠前的,金属性越强
化学元素周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
简述元素周期律、周期表结构、周期表性质递变规律?
常用规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增;在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近,主族元素同一周期中,原子半径...
求学霸归纳从元素周期表中总结的所有规律。如:同一周期,从左到右什么...
从左到右:金属性减弱,非金属性增强(这个很明显,从左往右,金属就变成非金属了)还原性减弱,氧化性增强(这个好理解,金属多具有还原性,非金属多是氧化性)原子半径变小 (原子核外,电子层数不变,核变重,吸引力大,所以半径收缩)金属生成的碱碱性变弱,非金属生成的酸性变强(这个应该好理解...
化学元素周期表的活泼性规律是什么
结合元素周期表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负...
简述元素性质(半径 电负性 电离能 电子亲和能)的周期性变化规律
元素性质呈周期性变化根本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中...
金属性,非金属性,氧化性,还原性,它们有什么关系?
1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数...
元素周期表横向有什么规律
同一周期的电子层数相同,最外层电子数依次增加,金属元素失去电子的能力逐渐减弱,还原性也逐渐减弱,而非金属元素的得电子的能力逐渐增强,氧化性逐渐增强,除此之外从左到右,原子的半径则依次减小,
求记元素周期表中元素性质的递变规律的简便记法!
向左,向下金属性,还原性;向上,向右非金属性,氧化性
元素周期表的一些规律
进错地方了,请去化学区提问吧。横列:原子核外电子层数相同,但电子数量越来越多,直至充满。还原性渐弱,氧化性渐强,非金属性渐强。最右边为惰性元素;纵列;原子核外电子层数越来越多,最外层电子数一样;还原性的渐强,非金属性渐弱。