...2 时总是用澄清石灰水,吸收CO 2 时总是用NaOH溶液。 实验探究_百度...
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发布时间：2024-10-22 01:55
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时间：2024-11-09 18:35
（1）CO 2 ＋Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2 与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH无明显现象；乙。
（2）正确；正确；不正确； 因为Ca(OH) 2 的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
（3）体积。两种饱和溶液的质量分数（或溶解度）、密度。
试题分析：（1）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应时能生成不溶于水的白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时无明显现象，根据甲装置中产生沉淀的实验现象可知，甲装置中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为CO 2 ＋Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；通常用澄清石灰水而不用NaOH溶液检验CO 2 的原因是CO 2 与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象；由气球膨胀的程度可知，吸收CO 2 较多的是氢氧化钠溶液（乙）。
（2）解：设NaOH溶液吸收CO 2 气体为x克，Ca(OH) 2 溶液吸收CO 2 气体为y克
CO 2 ＋2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O
44 80
x a
44：80=x：a
解得，x=44a/80
CO 2 ＋Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
44 74
y a
44：74=y：a
解得，y=44a/74
根据化学方程式计算可知，计算结果正确；当含有相等质量溶质的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，吸收二氧化碳质量较大的是氢氧化钙溶液，分析正确；但结论不正确，因为Ca(OH) 2 的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小，并不能吸收大量的二氧化碳，故在实际操作过程中还是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
（3）由于结论中忽视了考虑体积方面的影响，所以可再假设体积相等的Ca(OH) 2 溶液和NaOH溶液，分别通入CO 2 气体，生成CaCO 3 和Na 2 CO 3 时，两种溶液吸收CO 2 气体各多少克？具体计算时，还需要的数据是两种饱和溶液的溶质质量分数和密度。
点评：解答本题的关键是，要掌握根据化学方程式进行相关方面计算的方法及其物质的溶解度方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
