...前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X...
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发布时间:2024-10-22 07:20
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时间:2024-10-22 13:58
(1) S (2) 2 ; sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)
(3)[Ar]3d 10 4s 1 (4) 2CO+SO 2 =S+2CO 2
(5)在Na 2 S溶液中滴加Cl 2 水,若溶液出现浑浊,说明Cl 2 的氧化性比S强。
根据元素都结构及有关性质可知,X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。
(1)Y是S。
(2)CS 2 中含有2个碳硫双键,所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构,所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的,所以H-Cl键的极性较强。
(3)根据构造原理可知,铜的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d 10 4s 1 。
(4)根据化合价的变化可知,另一种生成物是CO 2 ,所以方程式为
2CO+SO 2 =S+2CO 2 。
(5)比较元素的非金属性强弱可以利用单质间的相互置换能力,即在Na 2 S溶液中滴加Cl 2 水,若溶液出现浑浊,说明Cl 2 的氧化性比S强。