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...周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下: 元素代号 相关

发布网友 发布时间:2024-10-22 07:20

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热心网友 时间:2024-11-13 02:06

W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素,其原子序数依次增大,W的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,则核外电子排布为1s22s22p2,故W为碳元素;Y是地壳中含量最多的元素,Y为氧元素,X原子核外L层电子数为奇数,则X有2个电子层,原子序数介于碳元素、氧元素之间,故X为氮元素;Z在同周期元素的简单离子中半径最小,则Z形成的离子为阳离子,原子序数等于氧元素,故Z处于第三周期,为Al元素,
(1)Y为氧元素,位于周期表第二周期第ⅥA族,
Z为为Al元素,原子核外电子数为13,基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p1,
故答案为:二;ⅥA;1s22s22p63s23p1;
(2)同周期自左而右第一电离呈增大趋势,但N元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,失去电子需要的能量较大,第一电离能高于相邻元素,故第一电离能C<O<N,
故答案为:C<O<N;
(3)C元素的一种氢化物相对分子质量为26,为C2H2,分子中含有1个C≡C三键、2个C-H键,三键中有1个σ键、2个π键,单键都是σ键,故其分子中的σ键与π键的键数之比为3:2,
化合物WY2是CO2,碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,故电子式是,
故答案为:3:2;;
(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3,反应的离子方程式为:3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,
故答案为:3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;
(5)已知:①、Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ?mol-1
②、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3351.4KJ?mol-1
根据盖斯定律,②×12-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3 (s)+3Fe(s),
故△H=12×(-3351.4KJ?mol-1)-(-272.0KJ?mol-1)×3=-859.7KJ/mol     
故Al和FeO反应的热化学方程式为:2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3 (s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol,
故答案为:2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3 (s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol.
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