...的元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素 &nb...
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发布时间：2024-10-22 07:20
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时间：2024-10-25 20:12
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期中常见的元素，X形成的单质是最清洁的能源，则X是氢元素；Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，则Y为氮元素；Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则Z为氧元素；基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位，故W为铁元素；
（1）W为Fe元素，Fe原子核外有4个电子层，处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，其基态原子核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d64s2；
故答案为：四；ⅤⅢ；[Ar]3d64s2（或1s2 2s22p63s23p63d64s2）；
（2）N原子核外电子是半满结构，故第一电离能：O＜N；N2含有氮氮叁键，一个σ键和二个π键；N原子的电负性较强，能与水分子形成氢键而易溶于水；
故答案为：大；1：2；NH3与H2O之间能形成氢键；
（3）Fe与水蒸气发生氧化还原反应，转移8e-；
故答案为：；
（4）N2 （g）+3 H2 （g）═2NH3，1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3、X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．3molH2完全反应放出的热量为7.7kJ×3÷25%=92.4kJ，则该反应的反应热为△H=-92.4kJ?mol-1；
故答案为：N2 （g）+3 H2 （g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1．
