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急求:高一化学:向一升0.02mol每升的氢氧化钙溶液中通入一定量...

发布网友发布时间：2024-10-22 07:41

共3个回答

热心网友时间：2024-11-09 17:00

解：得到碳酸钙1g即0.01mol。
CO2~CaCO3
0.02 0.02
CaCO3+CO2~Ca(HCO3)2
0.01 0.01 0.01
通入二氧化碳0.03mol
V=0.03mol*22.414L/mom=0.67242 L (高中约等于0.672 L就可以了)

热心网友时间：2024-11-09 17:01

解：首先求的此固体为CaCO3沉淀，∴n（CaCO3)=1g/ 100g/mol=0.01mol,
∵化学方程式为
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，
n(CO2) 0.01mol
∴n（CO2）：0.01mol=1：1，
∴n（CO2）=0.01mol，
∴V（CO2）[S.T.P.]=22.4L/mol×0.01mol=0.224L.
谢谢采纳1！！

热心网友时间：2024-11-09 17:01

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
1 : 1
0.02*1mol : x
x = 0.02mol,即2g CaCO3,但只得到1g固体，说明
CaCO3 + CO2+ H2O =Ca(HCO3)2 反应了1gCaCO3
两个反应消耗了2molCO2,用那个公式什么V,Vm,c的

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