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335L,不可行
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所以需要标准状况下氧气的体积为：V=5.87g/1.43g/L=4.1L
（1）3.2㎏=3200g，所以这些氧气在标准状况下的体积是：3200g1.43g/L≈2237.8L；（2）解：设需要过氧化钠的质量为x2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑156 32x 3.2kg15632=x3.2kg x=15.6kg答：若用过氧化钠（Na2O2）为原料制取相同质量的氧气，需要15.6kg的过氧化钠；故答案为：（1）2237...
氧气的密度约等于1.43千克/立方米[物理书上写的，是在温度为0摄氏度，压强为1.01*10^5帕的时候]，求采纳
差量法 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑ 产物只有O2一种气体 所以减少的质量是4.8g为O2的质量 合4.8/32=0.15mol 标况下氧气的密度是1.43g/L，那么体积是4.8/1.43=3.36L 因为生成的O2是0.15mol 那么原来有KClO3是0.1mol，其质量是122.5*0.1=12.25g 即含有二氧化锰是15-12.25=2.75g ...
在通常状况下（标准温度和压力，即25℃和1 atm），氧气分子O2的密度约为1.43 g/L。因此，可以使用下面的公式来计算O2在通常状况下的体积：V = m / ρ 其中，V表示体积，m表示质量，ρ表示密度。将O2的摩尔质量代入上式可以得到：V = (1 mol × 32 g/mol) / (1.43 g/L) ≈ 22.4 L...
2H 2 ↑+O 2 ↑36 3272 g x 36 72g = 32 x 解得x=64g，由m=ρV，标准状况下氧气的密度为1.43g/L，则氧气的体积为 64g 1.43g/L =44.76L，答：能制得氧气44.76L．
8gO2标准状况下的所占体积是5.6升
设制得氧气的质量为xg，则2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 3254g x 3654g＝32xx=48g由m=ρV，标准状况下氧气的密度为1.43g/L，则氧气的体积为48g1.43g/L≈33.6L答案：在标准状况下，得到氧气33.6升．
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 24克甲烷需消耗O2的物质的量为n(O2)=2*n(CH4)=2*m(CH4)/M(CH4)=2*24/16 mol=3mol.即O2的质量为3*32=96g.O2的体积为96*1.43=137.28升
