...二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对
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发布时间：2024-11-30 08:16
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热心网友
时间：2024-12-14 02:09
（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH 4 （g）+4NO 2 （g）=2N 2 （g）+2CO 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH 4 （g）+4NO 2 （g）=2N 2 （g）+2CO 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）①由图可知，10min时，反应已经达平衡，△c（CO 2 ）=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以，
10min内，v（CO 2 ）= △c (CO 2 ) △t = 0.75mol/L 10min =0.075mol/（L?min），反应速率之比等于计量数之比，
故v（H 2 ）=3v（CO 2 ）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；
CO 2 的转化率为α（CO 2 ）= △c (CO 2 ) C (CO 2 ) 起始 ×100%= 0.75mol/L 1.00mol/L ×100%=75%；
平衡时，各组分的浓度分别为：c（CO 2 ） 平衡 =0.25mol/L，c（H 2 ） 平衡 = 3mol 1L -3×0.75mol/L=0.75mol/L，
c（H 2 O） 平衡 =c（CH 3 OH） 平衡 =0.75mol/L，
该温度下该反应的K= c (CH 3 OH ) 平衡 c (H 2 O ) 平衡 c (CO 2 ) 平衡 c 3 (H 2 ) 平衡 = 0.75mol/L×0.75mol/L 0.25mol/L×(0.75mol/L) 3 =16/3，
故答案为：0.225mol/（L?min）；0.75；16/3
②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH 3 OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H 3 ＜0．
故答案为：＜
（3）反应方程式为12NH 3 +3O 2 +4SO 2 +4NO 2 +6H 2 O=4（NH 4 ） 2 SO 4 +4NH 4 NO 3
故答案为：12NH 3 +3O 2 +4SO 2 +4NO 2 +6H 2 O=4（NH 4 ） 2 SO 4 +4NH 4 NO 3
（4）硫酸铵和硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解NH 4 + +H 2 O
NH 3 ?H 2 O+H + ，溶液呈酸性．
故答案为：NH 4 + +H 2 O
NH 3 ?H 2 O+H +
