铁原子的核外电子排布
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发布时间：2022-05-07 17:19
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热心网友
时间：2022-06-30 20:53
铁原子的核外电子排布：
铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
即K=2；L=8；M=14；N=2。
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。
然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。
每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则。
扩展资料：
在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。
按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：
原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。
这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。
参考资料来源：百度百科-核外电子排布
热心网友
时间：2022-06-30 20:54
要弄清这个问题，必须起码了解以下知识：
能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越大，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……
不相容原理
我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
Fe：排出以下几个电子亚层：1s（2e）、2s（2e）、2p（6e）、3s（2e）、3p（6e）、4s（2e）、3d（6e）。
则：铁原子的核外电子排布：2-8-14-2。
热心网友
时间：2022-06-30 20:54
如图所示：
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如26号元素铁，其原子核外总共有26个电子，然后将这26个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料。
扩展资料
原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的。
相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。
原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。
参考资料来源：百度百科-铁
热心网友
时间：2022-06-30 20:55
铁较稳定的化合价是正二价，所以最外层是2个电子，在按核外电子排布规律，就可以写出来了。
高中不要求知道原因，只要背出来，应付考试就行了
铁元素的核外电子排布式
铁元素的核外电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²。详细解释如下：铁元素是原子序数为26的元素，其核外电子排布遵循构造原理，即电子会优先填充能量较低的轨道。根据构造原理，铁原子的电子排布式可以分步写出。首先，电子会填充1s轨道，这是能量...
铁原子的核外电子排布式如何表示?
铁原子的核外电子排布遵循构造原理，即电子会优先填充能量较低的轨道。铁原子的电子排布式可以分解为多个电子壳层，每个壳层对应不同的能量级别。首先，铁原子的最内层是1s轨道，这个轨道上填充了2个电子，表示为1s²。接着是2s轨道，同样填充了2个电子，表示为2s²。然后是2p轨道，这个轨道上...
铁原子的核外电子排布
铁原子的核外电子排布：铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 即K=2；L=8；M=14；N=2。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次...
Fe原子的核外电子排布
铁+2价1s22s22p63s23p63d6 +3价1s22s22p63s23p63d5 3d5是半轨道充满状态比3d6稳定
铁原子核外电子排布式是什么?能级交错表现在哪里?大神们帮帮忙_百度...
1，铁原子的 核外电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 一般来说，电子层数 越大，电子能量越高。但是Fe原子的4s轨道的能量比3d轨道低，因此电子先填充4s轨道，再进入3d轨道，这就是 能级交错 2.能级交错，表现在3d>4s 3，如果没有能级交错，铁 原子核外电子排布 式是1s2 2s2 2p6...
铁电子排布式简写
铁电子排布式简写 铁(Fe)电子排布式简化式为：[Ar]3d(6)4s(2)。铁原子核外电子排布式全写为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2)铁原子失去最外层2个电子形成二价铁离子(Fe2+)当再失去次外层1个电子形成三价铁离子(Fe3+)，故铁在化合物中有两种化合价+2价，+3价。例如氯化亚铁...
fe的最外层电子排布
Fe最外层电子排布式为4s2，Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe原子核外电子排布原子实表示为〈Ar〉3d64s2。Fe原子轨道表达式为，铁原子核外电子排布示意图为以上化学用语考试中经常出现，要注意区分，会正确运用。铁除有十2，十3价外，还有十6价的化合物，例K2FeO4等。
Fe的电子排步是怎样的
铁原子核外26个电子:第一电子层(1s2)2个,第二电子层(2s22p6)8个,第三电子层(3s23p63d6)14个,第四电子层(4s2)2个。另外，由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象，铁原子的电子排布是（2.8.14.2）当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后，电子先填入第四层的s亚层。表现在元素周期表上...
Fe原子的核外电子排布
1. 铁（Fe）的原子序数为26，其基态（最稳定的状态）的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²。2. 当铁失去两个电子变为Fe²⁺时，其电子排布变为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶。3. 铁...
铁的原子核外电子排布式
铁原子的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。在多电子原子中，电子的能量并不相同，它们按照能量高低分层排布。核外电子分层由内到外分别为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。核外电子分层排布遵循以下规律：1. 各层最多容纳的电子数目...
