用饱和食盐水以去除CL2中混有的HCL气体,这是什么原理啊
HCL极易溶于水，而CL2在水的溶解度很低 同时CL2也很难与饱和食盐水反应。所以可以使得HCL溶解，而CL2不溶解，也不反应。
为什么除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水
除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水，是由于氯气的溶解度比氯化氢小，分别是1:2和:500，氯化氢很容易完全溶解，气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小。氯气溶解度不大，与水发生的是可逆反应，Cl2 + H2O <=> HCl + HClO 也可以写成离子方程式，Cl2 + H2O <=> H+ + Cl- + HClO 当...
除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和食盐水
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。
Cl2中混有HCl为什么可以通过饱和食盐水来除
HCl易浓于水不会发生，与食盐水没有关系，而用食盐水是为了使Cl2浓于水的反应平衡向生成Cl2的方向移动，因此··· 追问： 为什么HCl溶不溶于水与NaCl无关呢？？？ 回答： HCl极易溶于水，与水中溶质无关，因为它溶于水不是 可逆反应 ，故··· 而Cl2溶于水是可逆的，方程式是...
为什么用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl呀呀
因此在水中的存在实质是氢离子和氯离子，根据可逆反应原理：增加反应物的量，可逆反应向正向进行，增加生成物的量，可逆反应向左进行。因此，饱和食盐水中由于氯离子已经饱和，相当于在上述反应中增加了氯离子的量，因此反应向左进行，也就是该反应被阻止了，因此就可以减少氯气在水中的溶解。
[化学]为什么在氧化法制氯气中要用饱和食盐水出去氯气中的HCL气体?
饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动，降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水，受这种影响较小。有利于除去浑在Cl2中的HCl。
高中数学,为什么用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢?(别复制,我网上看了...
这就是化学平衡中的同离子效应。因为Cl2+H2O<=>H+ +Cl- +HClO, 在此平衡中，如果Cl2含HCl气体通入饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水，由于Cl-浓度大，平衡向逆向进行，所以Cl2不溶于饱和食盐水。所以用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢。
HCl气体为什么要用饱和NaCl溶液来去除,原理
饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体.这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低,而HCl极易溶于水,所以即使是在饱和食盐水中.如果从平衡的角度解释的话：氯气在水中的溶解包括两部分：一部分是以Cl2分子形式溶解于水中,另外一部分是与水发生反应：Cl2 + H2O ←→HClO + H+ + Cl-,由于饱和...
为什么用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质
因为，HCl的溶解度极大，所以，它能溶解在饱和的食盐水中 而 氯气，溶解度远远小于 HCl气体，在饱和食盐水中电离出来的Cl- 不能继续溶解 所以，HCl可以溶解与饱和食盐水中，而氯气不可以
为什么除去cl2中的hcl气体要通过饱和食盐水而不是水
那是因为氯气溶于水,存在化学平衡:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO因为降低氯气在水中的溶解度,氯化氢本深含氯离子,有同离子效应。氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气,而氯化氢在水中的溶解度很大,饱和食盐水没有任何影响。这里要明白氯气和水还生气次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯气就不能和水反应。 虽然...
