酸、碱、盐均为重要的化合物.(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2...
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发布时间：2024-10-20 15:34
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时间：2024-12-01 03:46
（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）既能证明它是否发生变质，又能除去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，不能选择酸溶液，因为酸溶液和氢氧化钠也会发生反应，故有关反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（合理均可）；
（3）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；此外，酸和碱还都能与部分盐发生反应；
故答案为：酸和碱都含有氢元素（合理均可）；
（4）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g；
故答案为：ECADB；物码倒置；11.5g；
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
故答案为：
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（5）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；
设硫酸钾的质量是x，根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2SO4 ～K2SO4可知：
98 174
100g×9.8% x
98174=100g×9.8% x
解得x=17.4g；
答：蒸干该溶液可得到硫酸钾的质量是17.4克．
