...铁质材料与热浓硫酸的反应,某学校学习小组进行以下探究实验...
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发布时间：2024-10-20 15:24
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时间：2024-11-28 06:33
（1）铁钉表面已经被氧化
（2）① d
②66.7%
(3)检验SO 2 是否被完全除尽
(4)C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O
(5)c
(6)D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
(7) 否，用托盘天平无法称量D或E的差量。
（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；
（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。
②SO 2 具有还原性，通入足量溴水中，发生SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 ，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.336L/22.4L/mol==0.015mol；
SO2 ～BaSO 4
1mol 233g
n 2.33g n=0.01mol
所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫。
（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O。
（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收。
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出D或E的差量。
