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...的实验探究:【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,

发布网友发布时间：2024-10-20 05:11

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热心网友时间：2024-11-17 05:02

由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：
[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．（1分）
（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（1分）
106 44
x 2.2g
x=2.2g×10644=5.3g（2分）
（2）则样品中NaOH质量分数为：21.2g?5.3g21.2g×100%=75.0%（1分）
答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．
[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
故答案为：NaOH；相同．

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