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已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.下列说法不正确的是( )A...

发布网友 发布时间:2024-10-20 11:48

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1个回答

热心网友 时间:2024-11-20 06:19

A、依据化学反应方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)生成2 mol NH3,需要1 mol N2参加反应,故A正确;
B、已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.反应是放热反应,依据能量守恒,反应物总能量大于生成物总能量,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量,故B正确;
C、加入催化剂是为了加大反应速率,故C正确;
D、反应是可逆反应不能进行彻底;将1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 充入一密闭容器中反应,放出的热量小于92.4 kJ,故D错误;
故选D.

热心网友 时间:2024-11-20 06:22

A、依据化学反应方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)生成2 mol NH3,需要1 mol N2参加反应,故A正确;
B、已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.反应是放热反应,依据能量守恒,反应物总能量大于生成物总能量,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量,故B正确;
C、加入催化剂是为了加大反应速率,故C正确;
D、反应是可逆反应不能进行彻底;将1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 充入一密闭容器中反应,放出的热量小于92.4 kJ,故D错误;
故选D.
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