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...化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要...

发布网友发布时间：2024-10-21 23:29

共2个回答

热心网友时间：2024-11-15 22:37

A．书写
热化学方程式
时除标明
反应物
和
生成物
的聚集状态外，还应标出
反应热
的数值，故A错误；
B．H2（g）+
Cl2
（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的
键能
-反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，即△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，即△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol
氯化氢
气体时，放出的热量是原来的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D正确．
故选CD．

热心网友时间：2024-11-15 22:38

a．热化学方程式应标出反应热的数值，故a错误；
b．h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kj?mol-1+243kj?mol-1-2×431 kj?mol-1=-183kj?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，△h=-183kj/mol，故b错误；
c．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kj?mol-1+243kj?mol-1-2×431 kj?mol-1=-183kj?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，△h=-183kj/mol，故c正确；
d．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△h=-91.5kj/mol，故d错误．
故选c．

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