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...H-H键、1mol N≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ...

发布网友发布时间：2024-10-21 23:29

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热心网友时间：2024-11-20 23:13

（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ．
故答案为：放出；46kJ；
（2）平衡后，后测得X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X2、Z的浓度变化量分别为（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.7mol/L）=0.3mol/L（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X2、Y2、Z的浓度变化量之比=化学计量数之比=6：3：4，即6X2+3Y2?4Z，故答案为：6X2+3Y2?4Z．

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