在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为1...
发布网友
发布时间：2024-10-21 22:14
我来回答
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-26 10:34
（1）c（H+）．c（OH-）=Kw=10-6×10-6=10-12，水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大，
故答案为：10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；
（2）①由H2R的电离方程式可知0.1mol/LH2R溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L，因此PH小于1，
故答案为：＜；
②由H2R的电离方程式可知HR-的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，c（OH-）最小，HR-的电离和水解均减小了其浓度，因此c（Na+）＞c（HR-），电离和水解程度较弱，所以c（HR-）＞c（H+），因此离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（OH-）；
（3）0.01mol/LNaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=Kwc(OH?)=10?120.01mol/L=10-10 mol/L，带入pH=-lgc（H+）=10，
故答案为：10；
（4）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH-）=10?1210?7mol/L=10-5 mol/L，c（OH-）=10?4x?10?5yx+y=10-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．
