含有b mol Ca(OH)2的澄清石灰水中通入a L CO2气体(标准状况下).(1...
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发布时间：2024-10-21 09:05
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时间：2024-10-24 08:38
（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的反应可以知道，它们发生的反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2═CaHCO3；生成沉淀质量最大时发生的反应为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
1 1 1
bmol bmol bmol
所以碳酸钙的最大质量为：100g/mol×bmol=100bg；消耗二氧化碳的体积为22.4bL
（2）如果通入的二氧化碳继续增加则会使产生的沉淀质量减少，则发生的反应为CaCO3+H2O+CO2═CaHCO3；根据（1）中的解答可以知道生成碳酸钙的物质的量为bmol，则：
CaCO3+H2O+CO2═CaHCO3；
1 1
bmol bmol
该反应中消耗二氧化碳的体积为22.4bL
至沉淀消失消耗的二氧化碳的体积为22.4bL+22.4bL=44.8bL
所以当a、b满足22.4b＜a＜44.8b关系时，随a增大而沉淀质量减少．
（3）根据反应化学方程式可以知道0.1mol氢氧化钙最多生成碳酸钙的质量为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
1 1 1
0.1mol 0.1mol 0.1mol
所以碳酸钙的质量为：0.1mol×100g/mol=10g
所以通入二氧化碳产生了2.5g沉淀，根据（1）中的分析可以知道有两种情况，一是反应生成了2.5g沉淀，二是二氧化碳和氢氧化钙完全反应后，继续通入二氧化碳沉淀减少至2.5g，根据（1）的解答可以知道，生成碳酸钙和消耗二氧化碳的物质的量相等，2.5g碳酸钙的物质的量为：2.5g÷100g/mol=0.025mol
此时消耗二氧化碳的体积为：0.25mol×22.4L/mol=0.56L
若是通入过量的二氧化碳，则被反应掉的碳酸钙的质量为：10g-2.5g=7.5g，其物质的量为：7.5g÷100g/mol=0.075mol
所以此时消耗的二氧化碳的体积为（0.1mol+0.075mol）×22.4L/mol=3.92L
故答案为：（1）22.4b，100b；
（2）22.4b＜a＜44.8b；
（3）0.56或3.92．
