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在Ca(OH)2溶液中通入CO2,产生沉淀后继续通气体,为什么沉淀会消失...

发布网友 发布时间:2024-10-21 09:05

我来回答

4个回答

热心网友 时间:2024-10-21 18:07

这跟CO2的多少有关,当CO2不足量,即刚开始通CO2时,Ca(OH)2和CO2以1:1的量反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,其中CaCO3不溶于水。当澄清石灰水中的Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀后,继续通CO2,此时相当于CO2过量,CO2与生成的CaCO3以及水以1:1:1的量反应:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2是溶于水的。所以在Ca(OH)2溶液中通入CO2,产生沉淀后继续通气体,沉淀会消失。

热心网友 时间:2024-10-21 18:01

Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶解

热心网友 时间:2024-10-21 18:02

向澄清石灰水中通入二氧化碳,开始会变浑浊,由于有CaCO3生成,而继续通入CO2,则会与CaCO3反应,而溶液由浑浊会变澄清 Ca(HCO3)2溶解

热心网友 时间:2024-10-21 18:05

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
向澄清石灰水中通入二氧化碳,开始会变浑浊,由于有CaCO3生成,而继续通入CO2,则会与CaCO3反应,而溶液由浑浊会变澄清
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