已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:①0.1mol/LHA...
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发布时间:2024-10-19 04:42
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时间:2024-10-22 19:18
A
试题分析:NaOH是强碱,HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac - +H 2 O HAc+ OH - 。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H + )=10 -3 mol/L,由于HAc是弱酸,部分电离,所以c(HAc) >10 -3 mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH - )=10 -3 mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac - 水解作用,所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH 2 SO 4 与0.2mol/LNaOH.因为H 2 SO 4 是二元强酸,NaOH是一元强碱,所以量溶液中的c(OH - )= c(H + )若等体积混合液,则n(OH - )=n(H + ).因此溶液显中性。常温时,三者pH大小关系正确的是①>③>②。选项为A。