...氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成.某...
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发布时间：2024-10-23 23:23
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时间：2024-11-09 14:54
Ⅰ、（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中一定不含有盐酸；在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中一定存在着碳酸钠溶液；滴加入“过量的氢氧化钙溶液”除去碳酸钠，“生成了氢氧化钠”，无法判断样品是否含有氢氧化钠；
Ⅱ、根据结论“样品中一定含有NaCl”，则推测：取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色；再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤，有白色沉淀生成，过滤所得滤液为无色；
Ⅲ、用氯化钡溶液代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，因为氯化钡溶液可以除去碳酸钠，不生成氢氧化钠，再用酚酞检验样品氢氧化钠的碱性．其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．根据结论“样品中一定还含有氢氧化钠”，则推测实验现象为：有白色沉淀产生，滤液呈红色．
（2）表达：步骤Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应，其化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；步骤Ⅲ碳酸钠与氯化钡溶液反应，其化学方程式为Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）反思：向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2．
故答案为：
（1）Ⅰ：Na2CO3；HCl；Ⅱ：无； 白色沉淀；Ⅲ：有白色沉淀产生，滤液呈红色；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（3）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；
