...锌和铜合金)与足量的稀硫酸反应产生0.2g的氢气,求:(1)黄铜中锌...
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...足量的稀硫酸反应产生0.2g的氢气,求:(1)黄铜中锌的质量(2)锌与...
嗯，这个题的关键在于理解锌与稀硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应。由稀硫酸足量至锌能够完全反应。氢气为0.2g，则可知锌的质量为6.5g。（锌的摩尔质量为65，计算时就直接利用方程式m=65*0.2/2=6.5g），所以铜的质量为13.5g，因此锌：铜=13.5:6.5=27:13 ...
...中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.(1)计算所用
（1）设参加反应的硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g98x＝20.2gx=9.8g稀硫酸的质量分数为9.8g50g×100%=19.6%；答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；（2）根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算...
...加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.(1)计算
（1）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 161 2x y 0.2g 65 x = 2 0.2g x=6.5g 161 y = 2 0.2g y=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数= 16.1g 6.5g+154.7g-0.2g ...
...铜锌合金】10g放入100g稀硫酸中使之充分反应,产生氧气0.2g,求:_百 ...
设黄铜合金中锌的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=2/0.2 161/y=2/0.2 x=6.5g y=16.1g 锌的质量分数=6.5/100*100%=65 反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g 反应后所得溶液的质量分数=16.1/106.3*100%=15.15 答：1...
...的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气...
方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 161 2 X y 0.2g 65:2=X:0.2g X=6.5g 161：2=y:0.2g y=16.1g 反应后的溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10 (2)硫酸 硫酸 方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量...
...铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1.样品中铜的质量分...
1铜的质量分数,可以先根据氢气的质量计算出反应掉的锌的质量,再用10克减去锌的质量就是铜 的质量,再用铜的质量除以10克,乘以百分之百,就是铜的质量分数 2由0.2克氢气求出反应的氯化氢的质量就行了.3先求出生成的氯化锌的质量,再求出溶液的质量.溶液的质量可用锌的质量加上100克,再减去氢气的...
现将一黄铜样品(含锌,铜)20克,投入到74.2克稀硫酸中恰好完全反应,生成0...
解：设黄铜中锌的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y Zn+H2SO4===ZnSO4+H2气体 65 98 2 x y 0.2g 65/2=x/0.2g x=6.5g 则铜的质量为20g-6.5g=13.5g 黄铜中铜的质量分数=13.5g/20g=67.5 98/2=y/0.2g y=9.8g 则硫酸溶液中硫酸的质量分数为：9.8...
...100g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。(1)求所用
（1）9.8%（2）黄铜合金
铜的质量分数怎么求?
黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数 （2）若要求出黄铜中锌的质量分数，题设条件中缺少一个已知量，即题设条件中应提供的质量．考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算 专题：压轴实验题,...
...的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气.求...
解：设Zn 的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.1g 65：2=x：0.1g x=3.25g 所以黄铜中铜的质量分数=（10g-3.25g）/10g×100%=67.5
