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在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:下列说法正确的是 [ ] A...

发布网友发布时间：2024-07-13 04:57

共4个回答

热心网友时间：2024-08-06 15:03

CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应，平衡正向移动，B正确

热心网友时间：2024-08-06 15:04

题目问你水解，你就直接看水解就好
这道题是碳酸根水解成氢氧根和碳酸氢根
碳酸氢根水解成二氧化碳和氢氧根
通入二氧化碳，第二个水解向逆方向进行，碳酸氢根的量增加，因此第一个平衡也是向逆方向进行吧
话说题目没写完整。。C是什么减小？？
有疑问请追问
希望有所帮助

热心网友时间：2024-08-06 15:03

这样的题目遇到了就要赶紧把题干里的所有电离方程式和水解方程式写出来：
Na2CO3====2[Na+]+[CO32-]以及[CO32-]+H2O===（可逆符号）[HCO3-]+[OH-]
好了，现在正式开始解题：
A、稀释溶液，就是加水，自然看水解方程式即上述第二个方程式，可逆符号左侧的水多了，同侧的[CO32-]量就少了，右侧的[HCO3-]和[OH-]都会增加，所以【平衡常数
】=【[HCO3-]+[OH-]】/【[CO32-]】，套进去看看是不是增大了，果然增大了。
B、B选项通入CO2，写下这个选项的化学方程式和水解方程式CO2+H2O===(可逆符号)H2CO3，H2CO3===（可逆符号）[H+]+[HCO3-]，可以看出来溶液中[HCO3-]增多了，所以是往逆反应方向移动，可为什么不看[H+]增多了呢？因为遇到这种情况，我记得我们老师说，水中有无尽的[H+]和[OH-]，你中和一个[OH-]，我一个水分子就水解一个，所以这种在【水溶液中】两者【都变】情况下，就不要去看[H+]和[OH-]的变化了。
C、温度升高，什么减小？这个选项没看明白，，，
D、先看PH的大小，PH增大往强碱性方向移动，减小往酸性方向移动，此为前提。一看加的是NaOH，本来就是呈碱性的溶液，又加进去强碱进去，怎么可能PH变小呢？要是只看方程式分析的话就是加入火碱之后，[OH-]浓度增加——反应看第二个水解方程式——向逆反应方向移动，得到的结论竟然是[CO32-]增加了，又胡乱一推理得到溶液PH减小了，那是得多糊涂啊。。。要知道，Na2CO3====2[Na+]+[CO32-]电离方程式才是主角~水解总是占少数的。

热心网友时间：2024-08-06 15:05

选B

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