当前位置：首页 - 正文

...和电离程度的大小,进而比较出溶液中的离子浓度大小

发布网友发布时间：2024-07-22 04:30

共2个回答

热心网友时间：2024-07-28 13:08

比如NaHCO3，首先它完全电离，溶液中Na+和HCO3-占绝大多数
但HCO3-有水解，所以Na+>cHCO3-
H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11
HCO3-的电离常数为Ka2=5.6×10-11
HCO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=2.4x10-8
HCO3-电离出H+，水解出OH-，Ka2<Kh
溶液中cOH+>cH+
___按电离水解的程度排序

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-

HCO3-=可逆=H++CO32-
H2O=可逆=H++OH-
综合看Na+>HCO3->OH+>H2CO3>cH+>CO32-

热心网友时间：2024-07-28 13:03

水解是离子变成化合物的形式，电离是化合物变成离子的形式。
二者程度都很小，所以发生水解的溶液中离子浓度大，发生电离的溶液中离子浓度小

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。
E-MAIL:11247931@qq.com

焦点

...和电离程度的大小,进而比较出溶液中的离子浓度大小

最新推荐

猜你喜欢

热门推荐