这个表格的解释,离子平衡。。。70分
发布网友
发布时间:2024-08-20 01:00
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热心网友
时间:2024-08-20 01:38
CH3COOH = CH3COO- + H+
(1)加水稀释,醋酸、醋酸根和H+的浓度减小,电离平衡常数K=c(CH3COO-)* c( H+)/c(CH3COOH),当浓度都减小时,分子是两个浓度的乘积,分子减小的多,但K是不变的,就需要CH3COO-和 H+浓度增大,所以平衡向电离方向移动,即右移。
(2)加冰醋酸时,增大了醋酸的浓度,平衡右移,H+增大,由于参与电离的溶剂水,相对减少了,电离度减小。
(3)由于电离需要吸收能量,升高温度,有利于醋酸的电离,K增大、C(H+)增大,导电性增强。
热心网友
时间:2024-08-20 01:42
太多了,直接说你哪个不懂