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取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种...

发布网友发布时间：2024-10-09 11:17

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热心网友时间：2024-10-09 14:28

（1）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g-5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；
（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
6598＝1.3gx
x=1.96g
1.96g20g×100%=9.8%
答案：（1）5.5g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

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