高中化学中条件为放电的有哪些反应
发布网友
发布时间：2022-05-11 00:36
我来回答
共1个回答
热心网友
时间：2023-11-19 15:02
条件为“放电”的只有2个
N2 + O2 ==放电== 2NO
3O2 ==放电== 2O3
其他如电解水、电解饱和食盐水等，条件都是“通电”，不是“放电”
高中化学中条件为放电的有哪些反应
N2 + O2 ==放电== 2NO 3O2 ==放电== 2O3 其他如电解水、电解饱和食盐水等，条件都是“通电”，不是“放电”
高中化学中条件为放电的有哪些反应
2，生成臭氧，o2=o3 好像没了，
高中化学中,哪个反应要在放电的条件下才反应 谢了
氮气和氧气生成一氧化氮的反应 N2+O2==放电==2NO 氧气变成臭氧的反应。 3O2=放电=2O3 氨气遇到氯化氢气体 NH3+HCl=NH4Cl 白磷在氧气中燃烧 2P+5O2=P2O5
放电为条件的化学反应都是吸热反应吗?
放电为条件的反应比较少，主要是N2+O2=放电=2NO，我没找到那种以放电来引发反应，反应开始后，可停止放电的，所以，我认为应该都是吸热反应！希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
关于一些工业上的化学反应,高中范围
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法：N2+3H2===（高温高压催化剂）2NH3 3．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ②装置：与制O2相同 ③收集方法：向下排空气法 ④检验方法：a)用...
高中化学:电池在放电时,负极质量增加,正极质量也增加,对吗?
放电电极反应为， 正极: PbO2+4H++SO42-+2e－→PbSO4 + 2H2O 负极: Pb+SO42-－2e- → PbSO4。都有二氧化铅以铅生成等物质的量的硫酸铅，故质量都会增加。故这句话是对的。
高中电化学知识
A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为: C.放电过程中, 从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下 气体 【方法要领】A项,高温条件下微生物会变性,所以A错;B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对;C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;D项,消耗1mol...
高中化学题?
充电时蓄电池的负极和外电源的负极相连，正极和外电源的正极相连 该电池放电时的半反应为 （-）Pb+SO4 2- - 2e- =PbSO4 (+) PbO2+SO4 2-+4H+ +2e-= PbSO4+2H2O 充电时的半反应是放电半反应的逆向反应，放电时的负极反应逆向即是充电时的阴极半反应，另一个可以知道 ...
高中化学中的电火花反应
N2 +O2 ==2NO（放电）2H2+O2 =2H2O（电火花点燃）
化学方程式中条件 (电解 放电 通电)有什么区别 知道的说一下谢谢
高中化学哈 这个比较简单的啊，电解：是发生电解反应的时候表示电解过程，电解的时候需要通电；通电：一般是电解反应的时候外界提供的条件；放电：是电解逆反应的过程。
