为什么最外层有八个电子就是稳定结构
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发布时间：2022-05-17 06:25
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热心网友
时间：2023-10-10 16:15
稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。
是否能成键，有三个条件：
1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。
2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是a出一个电子，b出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果a出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。
3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。
你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子）
你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。
