检验烧碱中是否混有纯碱的方法正确的是（ ） A．加入少量稀硫酸，看是否产生气体 B．加热，看是
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发布时间：2022-05-20 05:08
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时间：2023-10-25 00:30
| A选项，由于是加少量稀硫酸，稀硫酸首先和烧碱反应，无法检测是否有纯碱；B选项错误，加热条件下，烧碱和纯碱均不能产生气体；C选项中，加过量盐酸，盐酸首先和烧碱反应无现象，然后和纯碱作用产生CO2气体，C选项符合要求；D选项，加少量的Ca(HCO3)2,会发生反应Ca2++2 +2OH-====CaCO3↓+ +2H2O,无法确定是否混有纯碱。 |
检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是( )A.加热看是否有气体生成B.滴入...
A．碳酸钠、烧碱受热均不会分解，不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故B正确；C．碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，不能鉴别，故C错误；D．含钠元素的物质在灼烧时火焰显黄色，但是碳酸钠、氢氧化钠中都有钠元素，不能鉴别，故D错误．故选B．
检查烧碱中是否混有纯碱,以下方法可行的是( )①加热是否有气体产生 ②...
①Na2CO3受热不容易分解，所以加热无现象，故不选；②NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，则溶于水后检验溶液是否显碱性，不能判断氢氧化钠是否混有纯碱，故不选；③碳酸钠与盐酸反应生成气体，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，则生成气体可判断含纯碱，故选；④Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙...
检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>),以下...
答案B A、碳酸钠稳定，加热不分解，故看不到气体产生； B、可以，碳酸根与钙离子结合生成沉淀； C、碳酸钠水解呈碱性； D、氢氧化钠也能反应，即使反应也看不到现象。 查看原帖>>
...中既混有石英又混有石灰石的正确方法有( ) A.加入过量盐酸,观察是否...
D 根据CaCO 3 和SiO 2 的性质：CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，SiO 2 +2NaOH Na 2 SiO 3 +H 2 O。
...混有石灰石的方法是( ) A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出 B...
A、加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故A错误．B、加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故B错误．C、加热至高温时，不能观察到是否有气体生成，故C错误．D、SiO 2 不溶于除氢氟酸以外的酸，但SiO 2...
下列除杂质的方法正确的是( )A.CaO中混有少量的CaCO3(加适量稀盐酸)B...
A、稀盐酸能和氧化钙反应，也能和碳酸钙反应，不能用加适量稀盐酸的方法除去氧化钙中的碳酸钙．B、氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可以用这种方法除去氯化钠中的氯化铜．C、氧化铜和炭粉都不溶于水，不能用这种方法除去氧化铜中的炭粉．D、稀硫酸不能和铜反应，能和锌反应生成...
下列除去杂质的方法不正确的是( )A.Cl2中混少量HCl,通过碱石灰收集气体...
A．碱石灰能与氯气和氯化氢反应，将源物质除掉，故A错误； B．NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，故B正确；C．浓硫酸能吸收三氧化硫，抑制二氧化硫的溶解，则SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸后，收集气体，故C正确；D．氢氧化钠能与铝粉，与镁粉不反应，然后过滤即可，故D正确．故...
找初三化学方程式计算题,主要以基础为主
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请计算:(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、...
...混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过( )A.饱和NaHCO3溶液B.N...
A．NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故A正确；B．Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故B错误；C．饱和的石灰水会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故C错误；D．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D...
把镁粉中混有少量的铝粉除去,应选用的试剂是
【答案】B 【答案解析】试题分析：A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，B正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，因此C不正确；D、...
