无机化学 溶解度计算
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发布时间：2022-04-19 19:57
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时间：2023-09-15 16:37
5g/mol×1.34×10^-5mol/L＝1.93×10-3g/.8×10^-7mol/L＝2.58×10-5g/mol×1.8×10^-10)^0.0×10^-3)＝1.8×10^-7mol/，则
Ksp＝[Ag+][Cl-]
AgCl的浓度为：
143;L
（注;L
AgCl的溶解度为：
143.5g/：1L＝1dm-3）
（2）若放在1dm-31：
[AgCl]＝[Ag+]＝[Cl-]=Ksp^0.5＝(1;[Cl-]＝(1.8×10^-10)/(1（1）若把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中.0moldm-3的盐酸中
[Ag+]＝Ksp/.5mol/L＝1.34×10^-5mol/L
AgCl的溶解度为
溶解度的计算公式
溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100 溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶...
无机化学求溶解度s与Ksp的关系式怎么推导的
s=√Ksp
化学中的溶解度怎么求
w=12.69g/50g*100%=25.38
无机化学
首先溶解度的单位看清楚，如果转化的话是浓度单位比较方便，即mol/L，可以假设某难溶物的化学式为AnBm，则溶解度为s mol/L 难溶物的溶解平衡AnBm（s）nA^(m+)（aq） + mB^(n-)（aq）溶解平衡后 s ns ms 而Ksp=c[A^(m+)]^n × c[B^(n-)]^m =（ns）^n ...
无机化学 溶解度计算
AgCl的浓度为：143;L （注;L AgCl的溶解度为：143.5g/：1L＝1dm-3）（2）若放在1dm-31：[AgCl]＝[Ag+]＝[Cl-]=Ksp^0.5＝(1;[Cl-]＝(1.8×10^-10)/(1（1）若把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中.0moldm-3的盐酸中 [Ag+]＝Ksp/.5mol/L＝1.34×10^-5mol/L AgCl的溶解...
无机化学中求氢氧化物溶解度
无机化学中做了很多近似。所以并不是所有的氢氧化物的溶解度都能准确求解。Ksp = [M3+][OH-]^3，只要确定了[OH-]的浓度，就可以确定[M3+]的浓度，进而确定溶解度。[OH-]的浓度有两种情况：1、氢氧化物的Ksp较大，比如Mg(OH)2，Ksp = ~10^(-12)，这时候OH-主要来自氢氧化物本身的解离...
无机化学中b=n/m是什么意思
根据ksp定义，计算式，在水中1CdCO3=1Cd2++1CO32-，ksp=[Cd][CO32-]，[CdCO3]=[Cd]=[CO32-]=ksp^0.5=2x10^-6，等于生成饱和溶液时CdCO3最大的溶解量为2x10^-6molL-即溶解度，Cd(OH)2，ksp=[Cd2+][OH-]^2，[Cd(OH)2[=[Cd2+]=[OH-]，=ksp^1/3=3x10^-5，这样B正确...
大学无机化学
Ag+量可以忽略不计），同时反应会消耗NH3。因此 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根号K=2.94×10^(-5) mol/L。这个就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物质的量浓度的)。换算成中学概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是难溶。
硫酸钙溶解度和溶度积
硫酸钙溶解度2g/l，即0.015mol/L 离子对解离方程 CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3 设钙离子浓度为x mol/L（等于硫酸根离子浓度），离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L，带入上面平衡方程：x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3 解得...
问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp 为什么难容电解质溶解度(ksp...
请问已知k=kf*ksp 为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定( 问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定(kf越大)。这不是和等式相违背吗... 问一道大学无机化学题。请问已知k=kf*ksp为什么难容电解质溶解度(ksp越大)配离子越稳定(kf越大)。这不是和...
