...其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.请回答下...
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发布时间：2023-06-27 09:26
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热心网友
时间：2024-10-22 13:28
（1）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，若液面高于滤纸边缘或滤纸破了，会使滤液仍然浑浊，
故答案为：溶解；蒸发；液面高于滤纸边缘或滤纸破了；
（2）配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用筒量取水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，
故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；NH4Cl；取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
（4）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH- △ . NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH- △ . NH3↑+H2O；
（5）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84(m1?m2)31m1；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为84(m1?m2) 31m1，故答案为：84(m1?m2) 31m1．
热心网友
时间：2024-10-22 13:33
（1）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，若液面高于滤纸边缘或滤纸破了，会使滤液仍然浑浊，
故答案为：溶解；蒸发；液面高于滤纸边缘或滤纸破了；
（2）配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用筒量取水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，
故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；NH4Cl；取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
（4）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH- △ . NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH- △ . NH3↑+H2O；
（5）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84(m1?m2)31m1；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为84(m1?m2) 31m1，故答案为：84(m1?m2) 31m1．
