高一化学,氧化性的强弱如何判断?
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发布时间:2023-10-08 14:38
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时间:2024-08-25 17:24
一.非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。
第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F
第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2;(元素非金属性)Si<P<S<Cl
2.同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。
第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性:
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):
一般情况下:
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!
请楼主注意:
上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)
而条件改变排序也有可能变动。
例如:Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下,KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
重铬酸钾也类同!
如:工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;
而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。
说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)
再如:Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂(能够氧化Fe2 );但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。
而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。
即便Ag 是比I2更强的氧化剂,而客观上AgI较稳定!
银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子
氟气>氯气>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷
氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子
说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子>氯原子,而氯气>氧气
大学的话, 常用的是F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
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