怎么比较镁、铝等金属的熔沸点？61
发布网友
发布时间：2023-11-13 10:59
我来回答
共2个回答
热心网友
时间：2024-06-03 06:41
我是中学教师啊。。。
此题考察金属键的强弱：
金属键的强弱由金属原子的的价电子数和金属离子（失去自由电子后）的半径决定。价电子数越多，半径越小，金属键越强。
比如，钠镁铝的熔点比较：价电子数分别为1.2.3，钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小（电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，半径越小），因此金属键依次增强，熔沸点递增。
采纳啊，呵呵。。。
热心网友
时间：2024-06-03 06:42
查阅关于镁铝金属熔点沸点的表，然后记录再比较
或到百度百科里搜索每种金属查熔点沸点，然后比较
怎么比较镁、铝等金属的熔沸点?
比如，钠镁铝的熔点比较：价电子数分别为1.2.3，钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小（电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，半径越小），因此金属键依次增强，熔沸点递增。采纳啊，呵呵。。。
镁铝铁如何比较熔沸点
金属性越强熔沸点越低，所以镁<铝<铁
怎么样比较金属的融沸点啊?
1.金属,一般情况下原子质量越小,也就是轻金属,密度和溶沸点也越低,原子质量越大,也就是重金属,其密度和溶沸点也越高.（合金的溶沸点要小于任何一个组成它的金属的沸点.）2.同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低 3.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；Ⅳ...
应用金属键理论,解释钠、镁、铝三种金属的熔点和硬度的变化规律?
同样，可以比较碱金属，Li、Na、K、Rb、Cs的金属阳离子带电量相同，但从上到下，原子半径增大，所以金属键减弱，所以熔沸点降低。
各种晶体物质的熔沸点的比较
分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔...
帮忙总结一份镁 铝铁 铜四种金属的物理性质 化学性质 用途 制取等方面...
1、镁 （1）物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。（2）化学性质：镁条燃烧生成氧化镁。具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生耀眼的白光。1.与...
不同类型的晶体熔沸点有何不同?
(2)同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，如：氧化镁＞氯化钠＞氯化钾。(3)同是金属晶体，其阳离子的半径越小，离子所带电荷越多，金属键越强，熔点也越高。如：钠＞钾＞铷，铝＞镁＞钠。(4)同是分子晶体，由于受分子间作用力的影响。而...
Mg的第一电离能比Al大,为什么熔沸点比它小?
物质当然趋向于形成稳定的结构，所以铝失去第一个电子比镁要容易，但是以后的第二电离能，就是铝比镁大了 这种特例，还有O＜N ，S＜P 原因与上面所说的相似 熔点是由晶格能所决定的，镁和铝的晶体结构不一样，原子半径也不一样，因此造成了他们熔沸点的不同。所以不能看他们的第一电离能 ...
铝,镁,铜,钛的熔点,密度,沸点分别是多少
铝：，熔点660.37℃，沸点2467℃，相对密度2.702克/立方厘米 铜：密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃ 镁：密度1.738克/立方厘米 熔点648.9℃。沸点1090℃ 钛的密度为4.506-4.516克/立方厘米（20℃）熔点1668±4℃，熔化潜热3.7-5.0千卡/克原子，沸点3260±20℃ ...
Mg的第一电离能比Al大,为什么熔沸点比它小?
3s2 这是一种稳定的结构，物质当然趋向于形成稳定的结构，所以铝失去第一个电子比镁要容易，但是以后的第二电离能，就是铝比镁大了 这种特例，还有O＜N ，S＜P 原因与上面所说的相似 熔点是由晶格能所决定的，镁和铝的晶体结构不一样，原子半径也不一样，因此造成了他们熔沸点的不同。所以不能...
