怎样计算强酸滴定强碱?
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发布时间：2023-12-02 21:34
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时间：2024-04-04 06:39
未知初始溶液无法计算。
以一元强酸滴定一元强碱为例：
1、滴定前：以氢氧化钠来计算PH C（H+）=0.1 PH=-lgC（H+）=1 则：PH=1.00。
2、化学计量点前盐酸过量，则 C（H+）=[C（HCl）.v（HCl）-C（NaOH）V（NaOH）]/v（HCl）+V（NaOH）=0.1（20-V（NaOH）/20+V（NaOH）按公式：PH=-lgC（H+）计算。
3、化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7。
4、计量点后：氢氧化钠过量，则：C（OH-）=[C（NaOH）V（NaOH）-C（HCl）.v（HCl）]/v（HCl）+V（NaOH）=0.1[V（NaOH）-20]/20+V（NaOH）按照POH=-lgC（OH-）求出POH，再根据PH+POH=14算出PH。
酸碱滴定
酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，用于确定一个溶液中酸或碱的浓度。合滴定（也称为中和滴定）是其中一种类型的滴定实验，利用滴定剂（通常是酸或碱）逐滴加入待测溶液直到反应完全转化为中性。
在合滴定中，需要选择一个适当的指示剂，它的颜色变化与溶液的中和反应相关。常见的指示剂包括酚酞、溴甲酚蓝和甲基橙等，它们在不同 pH 值下会发生颜色变化。
通过中和滴定，可以确定待测溶液中酸或碱的浓度，并且还能确定滴定剂的浓度（如果已知）。这种分析方法广泛应用于许多领域，包括化学、药学、环境科学等。
怎样计算强酸滴定强碱?
以一元强酸滴定一元强碱为例：1、滴定前：以氢氧化钠来计算PH C（H+）=0.1 PH=-lgC（H+）=1 则：PH=1.00。2、化学计量点前盐酸过量，则 C（H+）=[C（HCl）.v（HCl）-C（NaOH）V（NaOH）]/v（HCl）+V（NaOH）=0.1（20-V（NaOH）/20+V（NaOH）按公式：PH=-lgC（H+）计算。3...
林邦公式是什么?
林邦误差公式中的kt计算：滴定反应常数（Kt）：是滴定反应平衡常数。强碱（酸）滴定强（碱）：Kt＝1/Kw＝10^14；强碱（酸）滴定弱酸（碱）：Kt＝Ka(b) /Kw。Kt值越大该滴定反应越完全滴定突跃越大。No是指初始时刻（t=0）时的原子核数 ，t为衰变时间，N是衰变后留下的原子核数。可以...
酸碱中和滴定时 强酸滴定强碱的问题
…用酸去滴定碱的原理也是这样，你用碱度去理解就好了……碱度其实就是14-PH。ph从红到浅红的时间不算短，此时ph可能在14——8.2之间，因此难以判定，但浅红到无色的变化是很快的，而此时只需几滴就能到达滴定终点，即ph=7，因此要抓住这个时机，这才是滴定终点。
酸碱滴定的计算方法是什么??
酸碱滴定常用的计算公式是滴定反应的化学方程式：酸 + 碱 → 盐 + 水 在滴定时，滴定试剂（通常为强酸或强碱溶液）与待测液体发生反应。反应到等当点时，滴定试剂和待测液体的摩尔比变化，可以确定待测液体的摩尔浓度。具体而言，如果滴定试剂是 NaOH 溶液，待测液体是稀盐酸溶液，同时使用酚酞作为指示...
怎样计算滴定反应化学计量点的ph
以一元强酸滴定一元强碱为例：（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00 （2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算 （3）化学计量...
酸碱滴定法计算公式
1、强酸强碱的滴定滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。滴定突跃范围大小与浓度有关。2、强碱滴定弱酸突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。3、强酸滴定弱碱与强碱...
强酸强碱的滴定
1、洗净25mL移液管二支和50mL酸式碱式滴定管各一支。2、强碱滴定强酸的练习用量筒量取5mL未知浓度的HCl溶液于锥形瓶中，加水20mL左右，加入2滴酚酞作指示剂，把标准NaOH溶液注入碱式滴定管内，赶尽下部橡皮管和玻璃尖管内的气泡后，调整滴定管内的液面位置至刻度“0”。然后用右手持锥形瓶左手挤压橡...
滴定酸碱的条件是什么?
条件是：【C*Ka≥10*-8】；具体判断：在强酸滴定弱碱的情况下，是弱碱的浓度乘以弱碱的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Cb*Kb≥10*-8】；在强碱滴定弱酸的情况下，是弱酸的浓度乘以弱酸的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Ca*Ka≥10*-8】。酸碱滴定法可用于测定酸、碱和两性物质，是一种...
酸碱滴定直接滴定条件是什么?具体又是怎么判断的?
在强酸滴定弱碱的情况下是弱碱的浓度乘以弱碱的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Cb*Kb≥10*-8】。在强碱滴定弱酸的情况下是弱酸的浓度乘以弱酸的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Ca*Ka≥10*-8】。酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性...
酸碱中和滴定的方法有哪些?
(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围4.3-9.7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 (二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 7.74-9.7 ，计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH...
