已知醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5mol/L,求0.1mol/L的醋酸溶液的PH
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发布时间：2023-12-01 15:37
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时间：2023-12-07 00:01
可能这个近似公式高中没学过
你也可以用方程解 写出醋酸解离方程式 设氢离子浓度为x 醋酸根浓度也为x 醋酸浓度就是0.1-x x^2/(0.1-x)=1.8*10^(-5) 解出x即可
一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少
变化： X X X 平衡：0.1-X X X K= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X) = 1.8*10^-5 解得：X=1.34*10^-3 (mol/L)PH=-LgC(H+)= -Lg1.34*10^-3 =2.9 答：略
0.1mol/l醋酸和0.1mol/l醋酸钠为什么成酸性
醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5，电离出的cH+=0.001molL- CH3COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.55x10^-10，水解出的cOH-=7.45x10^-6molL- 显然醋酸的电离远大于醋酸根的水解，cH+》cOH- 所以混合为酸性
0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸钠等体积混合的pH
根据醋酸电离常数K=1.8*10-5 HAcH+ +Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc] 忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc]（因为相比少得可忽略），[HAc]=[Ac-]=0.01mol/L [H+]=1.8*10-5,pH=4.75
浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少
pH=2.87 例如：ph=pka-lg[hac]/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) ...
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算
[OH-] = √(c*Kb)，其中Kb = Kw/Ka，Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5)，所以 Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87 ...
ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度
正确的。pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COO-)=c(H+)=0.1mol/L Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)*c(H+)/Ka=0.1*0.1/1.75*10^-5=571.43mol/L
计算0.1mol/l醋酸钠的PH
Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。
如何求0.1mol/LNaAc溶液的理论PH值
题目首先应该指明是在常温下，醋酸根当成一元弱碱处理，Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]那么PH=14+lg√Kb·c，已知Ka=1.75×10^-5，Kb=10^-14/1.75×10^-5 理论PH值=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 ...
0.1mol/L 的盐酸与醋酸的pH分别为多少(k=1.75×10-5)
0.1mol/L 的盐酸：[H+]=0.1mol/L=10^-1.0，pH=1.0 0.1mol/L 的醋酸：[H+]=(K×0.1)^½=10^-2.88，pH=2.88
0.1mol/L醋酸的PH怎样计算
0.1mol/L的醋酸的PH是2.88。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
