有关原电池的计算题,求解答298k时,原电池
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发布时间：2022-04-30 16:46
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时间：2022-06-27 20:09
298k时，原电池（-）Pt|H2(p标)|H+（xmol/L）||Cl-(0.10mol/L)|AgCl|Ag(+)的电动势为0.35V，已知E标（AgCl/Ag）=0.22V,试计算：（1）负极中得c(H+)(2)298K时电池反应H2（g）+2AgCl(s)=2Ag(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数K标。
（1）298K为标况，此时AgCl的Ksp=1.8×10^-5，因此Ag＋浓度＝Ksp/c（Cl－）＝1.8×10^－4mol/l。
（2）根据能斯特公式计算。
E=E标准－RT(lnJ)/zF；E标＝正极电势－负极电势。自己算
有关原电池的计算题,求解答298k时,原电池
298k时，原电池（-）Pt|H2(p标)|H+（xmol/L）||Cl-(0.10mol/L)|AgCl|Ag(+)的电动势为0.35V，已知E标（AgCl/Ag）=0.22V,试计算：（1）负极中得c(H+)(2)298K时电池反应H2（g）+2AgCl(s)=2Ag(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数K标。（1）298K为标况，此时AgCl的Ksp=1....
有关原电池的计算题,求解答298k时,原电池
因为两个都存在自发的反应，分开看而言都是原电池，由于串联那么必然一个看作原电池一个就看做电解池，从自发反应的两者电势差可以看出Zn与HCl的要大于铜锌组成的所以锌与盐酸的看作原电池置换的那个看作电解池
普通化学298K时,原电池
（1）先套用能斯特方程分别求出阳极和阴极的电极电势，再求差得出电池电动势 （2）有一个公式可以将E和德尔塔G联系起来，δG=-nEF （3）第三问我记得不大清楚了（好久没做题了），应该也是套用公式，多翻翻书。这个题实际上很基础了。
298k测得电池pb
你的正极写错了吧,应该是 Pb2+(1mol/L) | Pb (+) 才是.负极反应：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e- 正极反应：Pb2+ + 2e = Pb 总反应式：Pb2+ + SO42- = PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数 z=2 根据 Eө 计算总反应的 Kө,满足 lgKө = zEө/0....
写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势...
2、电池反应式 3、原电池的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到...
298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原成Fe2+.据此某...
A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有单质生成，故D错误．故选B．
能斯特方程方程内容
当温度固定在298K时，简化为：E = E(标准) - (0.0592/n) * lg(([Zn²⁺]/[Cu²⁺]))对于Cu-Zn原电池，这个公式尤为重要，它的图形表现为一条直线，斜率为-0.0592/2，截距为E=1.10V，与实验数据相符。进一步，可以推导出特定电极的能斯特方程:φ(+) = φ(...
能斯特方程三个公式
该方程的三个公式如下：1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD，E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时，能斯特方程为：E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
设计一个原电池来求算298K时水的离子积常数
如图所示
求基础化学无机化学高手解答一下。。。 298K时,在银电极中加入过量碘离...
额
