发布网友 发布时间:2023-11-08 10:09
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,所以X基态原子核外有6个电子,则X是C元素;Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2,s能级上最多排2个电子,且p能级上还有电子,所以n为2,则Y的基态原子最外层电子排布式为:2s22p4,所以Y是O元素;...
为C元素;Y原子最外层电子数是次外层的三倍,应为O元素;Z单质及其化合物的焰色反应为黄色,为Na元素;W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子,核外各层电子分别为2、8、18、1,原子序数为29,应为Cu元素,(1)X为C元素,
即均为2,故X为C; 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,可知Y为S;Z和S同周期,Z的电负性大于S的仅有Cl,故Z为Cl;W的一种核素的质量数为63,中子数为34,故质子数为29,29号元素为铜,故W为Cu;(1)S为16号元素,...
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同,X原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素;常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则Y为硫元素;Z和Y同周期,Z的电负性大于Y,则Z为Cl元素;W的一种核素的质...
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,X基态原子核外只有一种运动状态的电子,则X为氢元素,Y用于自来水的消毒,单质黄绿色气体,则Y为氯元素,Z核素质量数为23,中子数为12,化合物焰色为黄色,则Z为钠元素,W常见的工业用量最大的金属,则W为铁元素,(1)氢位于元素周期表第ⅠA族,...
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,X的基态原子价电子排布式为:nsnnpn+1,s能级上最多排2个电子,且p能级上还有电子,所以n为2,则x的基态原子最外层电子排布式为:2s22p3,所以X基态原子核外有7个电子,则X是N元素;Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍,所以y基态...
根据元素都结构及有关性质可知,X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。(1)Y是S。(2)CS 2 中含有2个碳硫双键,所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构,所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的,所以H-Cl键的极性较强。(3)根据构造原理可知,铜的基态原子核外电子排布式是[...
位于元素周期表第四周期,其基态原子的价电排布式为3d64s2,价电子运动状态有8种,故答案为:四;8;(2)同周期随原子序数增大,元素电负性增大,故C的电负性比O的小;C元素和O元素的气态氢化物中,较稳定的是 H2O,故答案为:小;H2O;(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气,标出电子转移的方向...
其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则W为Fe,综上所述可知X为碳,Y为氧,R为铝;Z为钠,W为铁,(1)W为Fe,位于元素周期表第四周期,属于第Ⅷ族,故答案为:四;Ⅷ;(2)同周期随原子序数增大,元素电负性增大,故C的电负性比O的小;C元素和O元素的气态氢化物中,...
则W为Fe元素,(1)W为Fe元素,核外价层电子排布为3d64s2,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族;同一种失去2个电子生成亚铁离子,则基态Fe2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d6,故答案为:四;Ⅷ; 1s22s22p63s23p63d6;(2)X为C元素,Y为O元素,位于周期表同一周期,...