什么是表观活化能？
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发布时间：2022-04-20 14:27
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时间：2023-07-25 19:47
广义而言,是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差.其物理意义随不同理论而解释不同.碰撞理论认为,反应物分子要能发生反应,必须发生有效碰撞而达活化状态,由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能.过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子,过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能.单位用千焦/摩表示.如,N2O4分解反应的活化能为58.1千焦/摩.活化能是决定反应速率的一个重要因素.在一定温度下,活化能愈大,反应愈慢；活化能愈小,反应愈快.常温下,活化能小于40千焦/摩的反应,其速率很快；大于120千焦/摩的,速率相当慢.催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能.活化能对基元反应才有较明确的物理意义,对复杂反应,实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合.
什么是表观活化能?有什么用处?
表观活化能是指化学反应在一定温度下进行时所需的最小能量。这是在给定温度下，反应物由非活化态转变为活化态所需要的最小能量。这个能量是用来克服反应物分子之间的势能障碍，使其变为活化态，也就是开始反应所需要的最小能量。化学反应在本质上都是分子分解和重新组合的过程。在反应物分子从常态转变...
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表观活化能表观活化能对于复杂反应
表观活化能是复杂反应中一个重要概念，它与总反应速率方程紧密相关。当得到明确级数的总反应速率方程时，总速率常数（表观速率常数）是各基元步骤速率常数的因次之积。例如，若总反应的级数为n，其速率常数为k，则总反应速率可表示为k与各基元步骤速率常数的幂次之乘积。进一步分析，总反应的活化能是各...
什么是表观活化能?
广义而言,是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差.其物理意义随不同理论而解释不同.碰撞理论认为,反应物分子要能发生反应,必须发生有效碰撞而达活化状态,由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能.过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子,过渡态较反应物分子高出的能量...
表观活化能的表观活化能的表现
表观活化能，因为它是通过实验数据求得，又叫实验活化能。严格讲Arrhenius活化能Ea应是温度的函数。考虑到温度对Ea的影响，其定义式为 即等于lnk-1/T曲线斜率的负值乘以R。
表观活化能
表观活化能为负就是温度越低,反应速率越快,如高层大气中生成硫酸的反应.有些反应自由基为重要中间体,这些中间体温度越低越稳定.有时候表观活化能并不是反应实际的活化能.一些自由基中间体温度越低,反而越稳定.如果中间体浓度较大,反应较容易进行.如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素,就会出现表观...
表观活化能的介绍
表观活化能的概念最早是针对Arrhenius公式k=Ae-Ea/RT中的参量Ea提出的，是通过实验数据求得，又叫实验活化能。
实验活化能和活化能的区别
是通过实验数据求得，又叫实验活化能。2、活化能指反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
表观活化能的表观活化能对于复杂反应
表观活化能对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数（又叫表观速率常数）是各基元步骤的速率常数因次之积，例如：，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和，即：a=E1+1/2E2+E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能（apparentactivationenergy）。
反应的活化能
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。基本定义：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，...
活化能的概念
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。活化能历史由来 萌芽 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius...
