【化学】制取Cl2必须使用浓HCl而不能用稀HCl
随着反应的进行，浓HCl将变稀，MnO2氧化性不变，只是化学中反应的进行与浓度有关（化学反应原理）浓度稀影响反应
实验室用Mno2制cl2用浓Hcl,为什么不用稀盐酸 Mno2的氧化性是不是远>...
因为浓盐酸的还原性>稀盐酸的还原性。二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应，与弱还原剂稀盐酸不反应，所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，不用稀盐酸和MnO2制取Cl2。而且随着MnO2和浓盐酸反应的进行，由于有水生成、浓盐酸的挥发和HCl的物质的量减少，盐酸的浓度降低变为稀盐酸，剩余的MnO2和稀盐酸...
为什么除去cl2中的hcl气体要通过饱和食盐水而不是水
那是因为氯气溶于水,存在化学平衡:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO因为降低氯气在水中的溶解度,氯化氢本深含氯离子,有同离子效应。氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气,而氯化氢在水中的溶解度很大,饱和食盐水没有任何影响。这里要明白氯气和水还生气次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯气就不能和水反应。 虽然...
高一化学:为什么制氯气要用饱和食盐水吸收HCl?
每种气体在水中都有一定的溶解度，氯气也是这样，保持一个动态平衡①，即CL2+H20≈H++HCL 需要指出的是，CL2与水的反应是一个动态平衡，所有的化学反应都可以用这个来解释，与此同时还有一个平衡②HCL≈H++CL-，由于食盐溶于水水中氯离子浓度增大，平衡2向逆反应方向移动，导致平衡1向逆方向移动，...
初二上册化学浓盐酸和稀盐酸的区别
1. 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解，产生氯化氢气体，在进行浓硫酸溶液的配制。2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑ NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑ 3. 制取装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 4.检验：通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 5.除杂质...
实验室制cl2为什么不用nacl?
实验室最常用MnO2 和浓HCl制取氯气，化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓） =加热= MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑；除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。实验室制取气体一般反应速率适中，操作方便，原料易得等。而工业上制取氯气则要大规模的...
除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和食盐水
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。
关于化学除杂,HCL气体中有CL2用什么物质
Cl2气体中有HCl可用饱和食盐水除杂；而去除HCl气体中的Cl2若要一步除去，只能将混合气通入装有Cu粉的硬质玻璃管并采取加热的条件，如此出来的就只有HCl了。需要注意的是：1、若采取通入适量H2（点燃或光照的条件），这种方法不可取，因为很难控制H2的通入量，H2少了除不尽，H2多了H2又变成新的杂质...
用数据证明为什么可用浓盐酸制取氯气
(1) 若用1 至2 mol/ L HCl 和MnO2 一起加热,逸出的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸显色,示有Cl2 。表明HCl 浓度< 6 mol/ L 时,仍能和MnO2 反应生成Cl2 ,只是没有实际意义。(对制Cl2 而言)(2) 对～ 7mol/ L HCl ,不宜把[H+ ] = [Cl - ] = 7 mol/ L 代入Nernst 方程式中计算...
为什么吸收Cl2中的HCl要用饱和食盐水啊?
1mol，不能全部转化成氯离子，氯离子浓度最大值为0.1mol/L.4、饱和食盐水，对氯离子可以更大的HCl不能抑制其溶解，但是对氯水平衡却有极大的抑制。故饱和食盐水能吸收Cl2中的HCl气，而使氯气通过。 对补充的回答：氯化钙不能吸收HCl， 可以吸收氨气（形成8氨合氯化钙）、水蒸气。
