介绍氯碱工业中离子交换膜法制烧碱
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发布时间：2024-05-03 03:19
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时间：2024-05-11 22:19
摘要：烧碱的制取方法有很多，离子膜电解法是其中一种，使用离子膜电解制成的烧碱就称为离子膜烧碱，它具有质量高、消耗少、无污染、能连续生产、生产能力大等诸多优点，是氯碱工业未来发展的方向。离子膜电解法制作烧碱，一般是以饱和食盐水为原料，经过二次精制后的盐水进入离子交换膜电解槽，通电即可制成氢氧化钠。下面一起来了解一下离子膜烧碱工艺流程吧。一、离子膜烧碱是什么烧碱
离子膜烧碱，顾名思义就是采用离子交换膜法电解食盐水而制成的烧碱，其主要原理是使用阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H+、Na+通过，而Cl-、OH-和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。
二、离子膜烧碱工艺流程
离子膜电解法制作烧碱一般是以饱和食盐水为原料的，具体的制作工艺流程如下：
1、盐水精制
粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，远不能达到电解要求，需要经过提纯精制：一次盐水一般是采用膜过滤技术制取精制盐水，然后将精制盐水通过螯合树脂塔处理，使钙、镁离子含量降到20wtppb的水平，得到二次精制的盐水。
2、离子膜电解
精制过的盐水即可进行电解制碱，离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。
三、离子膜烧碱生产工艺优点有哪些
和其他制取烧碱的方法相比，离子膜烧碱的优点主要有：
1、制成的烧碱质量高，可满足化纤、制药等行业对高纯烧碱的质量要求。
2、能源消耗少。
3、无污染，离子膜法氯碱生产没有废物，不存在水银法制碱的汞污染和隔膜法制碱的石棉废物等污染问题。
4、产物氯气纯度高，通常氯气纯度>99%，是很好的有机氯生产原料。
5、产物氢气纯度高，通常氢气纯度>99%，可直接用于要求高纯氢的场合。
离子交换膜法制碱技术还具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、能适应电流波动等优点，是氯碱工业发展的方向。
我请教一下氯碱工业原理
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工业制烧碱化学方程式
工业制烧碱化学方程式：2NaCl+2H₂O==电解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 正极产生氯气，负极产生氢气，所得溶液为NaOH溶液。隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和。盐水...
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（1）①③ （2）阳； 2Cl - -2e - =Cl 2 ↑（3）Cl 2 +2OH - Cl - +ClO - +H 2 O （4）3Cl 2 +6OH - 5Cl - +ClO 3 - +3H 2 O 试题分析：（1）阳离子交换膜只能允许阳离子通过，所以H + 和Na + 可以通过。（2）根据阳离子的转移方向...
离子交换膜法制烧碱的具体过程是怎样的?请给我讲一讲
电解食盐水,中间用阳离子交换膜（只能通过阳离子）隔开 阴极：2H(+)+2e-=H2（气体）阳极：2Cl-=cl2+2e- 所以总反应为2NaCl+2H2O=2NAOH+CL2+H2 在阴极就能制得纯净的烧碱
高中氯碱工业原理图
离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称:离子交换膜电解槽阳极:金属钛网(涂钛钉氧化物)阴极:碳钢网(有镍涂层)阳离子交换膜:只允许阳离子(Na +)通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室2、离子交换膜的作用:(1)将电解槽隔成阴极室和阳极它只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子(Cl-、 OH-) 和气体通室过...
离子交换膜法电解食盐水制氯气和烧碱的工艺原理
阴极板运动，同时水解水产生氢氧根，氯离子得到正电荷后形成氯气逸出使反应得以向正反应方向进行，水电解后形成了氢氧根留在溶液中与钠离子配对形成烧碱，同时逸出氢气。离子膜主要起到一个隔离钠离子、氢氧根和氯离子得作用，使生成的烧碱纯度、浓度保证在一定的范围内。
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1、离子交换膜法制烧碱的原理 离子交换膜电解槽的构成 离子交换膜电解槽：主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.阳极用金属钛网制成,为了延长电极使用寿命和提高电解效率,阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成,上面涂有镍涂层...
氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱(如图1所示).(1)写出图1中阴极的电...
（1）图1阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑；（2）在阳极上生成硫酸和氧气，阴离子向阳极移动，则缺少阴离子交换膜，故答案为：缺阴离子交换膜．
