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化学H2(g)+2/1O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kj/mol

发布网友发布时间：2024-05-28 16:10

共3个回答

热心网友时间：2024-06-09 05:45

H2的燃烧热△H=△H1+△H2=-285.8kj/mol

物质的标准燃烧热（焓）是指在标准状态下，1mol物质与氧气进行完全氧化生成指定产物的焓变，简称燃烧焓（或燃烧热）。所谓完全氧化反应是指物质通过与氧气反应，C变成CO2(g)，H变成H2O(l)，N变成N2（g），Cl变成HCl(aq),aq表水溶液等。
该问还用到了盖斯定律：在恒温恒压或恒温恒容条件下，一个反应，不管是一步完成还是多步完成，其反应总的热效应相同。即
H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/mol （1）

H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kj/mol （2）

H2（g)+2/1O2(g)==H2O(l） △H3 （3）
（3）=(1)+(2)，所以 △H3= △H1+ △H2=-241.8+（-44）=-285.8kj/mol

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热心网友时间：2024-06-09 05:37

H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/mol
H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol
两式相加H2（g)+2/1O2(g)==H2O(l）△H1=-285.8kj/mol

热心网友时间：2024-06-09 05:42

H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/mol
H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol
两个方程式相加：
H2（g)+2/1O2(g)==H2O(l)△H2=-285.8kj/mol
所以H2的燃烧热△H=-285.8KJ/mol

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