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【化学-物质结构与性质】(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一...

发布网友发布时间：2024-05-14 19:18

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热心网友时间：2024-05-25 05:20

（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性A＞B，
故答案为：+3；＞；
（2）Ti的原子序数为22，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，由晶胞结构可知，该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有6个，晶胞中，Ca位于体心，为1个，Ti位于顶点，含有8×18=1，O位于棱，含有12×14=3，
则化学式为CaTiO3，
故答案为：1s22s22p63s23p64s2；6；CaTiO3；
（3）在①SiO32-中心原子的价层电子对为4+22=3，为sp2杂化；
②SO32-中心原子的价层电子对为6+22=4，为sp3杂化；
③CH3OH中心原子形成4个δ键，为sp3杂化；
④CS2中心原子形成2个δ键，为sp杂化；
⑤CCl4中心原子形成4个δ键，为sp3杂化，
故答案为：②③⑤．

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