镁离子在电解池溶液中能否得电子
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发布时间：2024-03-04 23:48
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时间：2024-03-07 21:31
判断离子能否在电解过程中的电子，取决于该离子的氧化能力与溶液中其他具有得电子能力的强弱。
得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
通过上述离子得电子的能力看出：Mg2+得电子的能力比H+得电子的能力弱。
因为在电解池溶液中，至少含有H+，以及Mg2+，得电子的顺序为H+>Mg2+
所以镁离子在电解池溶液中不能得电子
一般情况下，
（1）各类具有氧化性的粒子的氧化性强弱决定了该粒子在电解池中得到电子的先后
对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+，Fe3+ > Cu2+ > Fe2+；
对于非金属物质（离子）：F2 > MnO4 -> ClO2 > Cl2 >ClO-> H2O2 > Br2 > I2 > S
上述的顺序决定了排在前面的粒子在电解过程中优先得到电子；
（2）各类具有还原性的粒子的还原性强弱决定了该粒子在电解池中失去电子的先后
非金属离子还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->非最高价含氧酸跟>OH->含氧酸根>F-；
对于金属离子而言，表现出还原性的离子还是占少数的，基本上是以单质的形式表现出来。
金属还原性：K> Ca> Na> Mg> Al> Mn> Zn> Cr> Fe> Ni> Sn> Pb> (H)> Cu> Hg> Ag> Pt> Au
上述的顺序决定了排在前面的物质在电解过程中优先失去电子；
上述是电解中的一般情况，还有一类电解就是电镀
电镀是指在含有预镀金属的盐类溶液中，以被镀基体金属为阴极，通过电解作用，使镀液中预镀金属的阳离子在基体金属表面沉积出来，形成镀层的一种表面加工方法。镀层性能不同于基体金属，具有新的特征。根据镀层的功能分为防护性镀层，装饰性镀层及其它功能性镀层。
电镀原理，其实与电解池的原理差不多的
具体如下：电镀是一种电化学过程，也是一种氧化还原过程.电镀的基本过程是将零件浸在金属盐的溶液中作为阴极，金属板作为阳极，接直流电源后，在零件上沉积出所需的镀层。
这里有几点比较关键：
（1）被镀金属作为电解池的阴极；
（2）待镀金属作为阳极；
（3）电解液一般是含待镀金属的金属盐溶液
常见的电镀有如下几种：
（1）镀镍，发生如下反应：
阴极(镀件)：Ni2++2e→Ni ；
阳极(镍板)：Ni －2e→Ni2+ ；
（2）镀铜，常见的就是电路板镀铜
阴极(镀件)：Cu2++2e→Ni ；
阳极(铜板)：Cu －2e→Ni2+ ；
一般给活泼金属镀镍和镀铜，是因为铜和镍相对于水和空气，是比较稳定，不易发生化学变化，从而能够防止内部的活泼金属，不受空气和水气的腐蚀。
镁离子在电解池溶液中能否得电子
所以镁离子在电解池溶液中不能得电子 一般情况下，（1）各类具有氧化性的粒子的氧化性强弱决定了该粒子在电解池中得到电子的先后 对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+，Fe3+ > Cu2+ > Fe2+；...
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