为什么加镁粉,醋酸根离子浓度变大
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发布时间：2024-02-23 01:29
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热心网友
时间：2024-03-17 03:41
【答】：
首先，CH3COOH是弱酸，不能够完全电离，存在电离平衡。
Mg能够与CH3COOH反应，生成醋酸镁与氢气。这就能够促进醋酸的电离，即醋酸的电离平衡向右移动。这是由于镁与氢离子反应，氢离子的浓度减小了。相对于醋酸电离平衡来说，就是生成物浓度减小了。随着反应的进行，醋酸的浓度越来越小，能够电离出的氢离子也就越来越少，所以氢离子浓度是减小的，氢离子数目也是减小的。醋酸根离子的浓度是变大的。
CH3COOH↔CH3COO- + H+（中间是可逆符号）
热心网友
时间：2024-03-17 03:42
应该变小。加入醋酸钠后醋酸根离子浓度变大，所以水解程度变大，于是醋酸根电离的分数变小，而钠离子完全电离，因此变小。
在醋酸溶液中加入Mg,为什么会降低H+的
在醋酸溶液中加入镁粉，镁会与H离子发生反应即Mg+2H^+=Mg2^++H2↑,H离子被消耗所以电离平衡向正方向移动，醋酸根离子增多，溶液的导电能力增强，电离程度增大(原因是醋酸减少，溶液中被醋酸电离的H离子和醋酸根离子在水中含量少，所以这两个离子碰撞结合成醋酸的几率就越小，而电离程度是用电离的分子与...
醋酸的电离改变条件
6、加入镁粉 消耗氢离子 促进电离 （电离平衡右移）氢离子物质的量减小 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大 7、升高温度 促进电离 （电离平衡右移）氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大
镁粉加到醋酸溶液,导电能力增强吗?
醋酸是弱酸，但是它可以再水中电离出H+，镁是活泼金属，所以可以和醋酸反应，生成醋酸镁，同时放出氢气。产生的醋酸镁，电离出镁离子，增加水质的离子浓度，导电能力增加！
求大神解释高中化学,关于电离平衡的。解释一下这个表格,逐个详细解释...
6，加入镁粉，与氢离子反应生成氢气，大量消耗氢离子平衡正向移动，氢离子浓度及物质的量均减小醋酸根浓度增大，由于氢离子的消耗，平衡不断正移，醋酸大量减少，由于有大量醋酸根离子，电离度增大 7，加入碳酸钙，与加入镁粉相同，都是消耗氢离子，无须解释 8，升高温度，平衡正移，氢离子物质的量和浓度...
为什么在醋酸中加镁会增强导电能力】
因为醋酸毕竟是弱酸,醋酸中离子浓度低,导电能力不强。加入镁之后发生化学反应,溶液中存在大量的镁离子和醋酸根离子,就增加了导电能力。 本回答由提问者推荐 举报| 答案纠错 | 评论 6 2 依然三变 采纳率:22% 擅长: 魔兽争霸 篮球 学习帮助 手机/通讯 电脑装机/选购 为...
有关弱电解质电离平衡问题。。。
就考虑水溶液中水解和电离的两大问题。醋酸加冰醋酸时，溶液中水是不变的，则氢离子的物质的量变大，浓度变小，加入冰醋酸抑制原来醋酸的电离；醋酸根离子的浓度也同样变小；但醋酸浓度却变大。加入气体氯化氢时，由于氯化氢气体易溶于水形成盐酸，则氢离子物质的量，物质的量浓度变大，醋酸根离子变...
...如果向其中加入少量醋酸钠为什么可以降低反应速率但不改变产生气体的...
醋酸钠是个强碱弱酸盐，其中的醋酸根能跟氢离子结合，生成醋酸。加入醋酸钠后，部分氢离子跟醋酸根结合，生成醋酸，降低了氢离子浓度，因此反应速度降低了。但醋酸能电离，随着反应进行，溶液中氢离子浓度降低，促进醋酸电离，它结合的氢离子又电离出来，继续生成氢气 ...
判断溶液中离子能否大量共存的方法
当然若是高中生，则要注意电离和水解的变化。生成沉淀：我这里有个口诀，我觉得挺好的：硝铵钾钠溶（即含有硝酸根的、铵根的、钾离子和那离子的都溶于水），硫酸沉钡氯沉银（这个你应该明白吧），其余多不溶（即剩下的大部分是不溶于水的）。当然还有些特殊的化合物如含铝离子的要分析（铝离子加...
如何判断反应前后的烧杯中的离子有无改变?
(3)生成难电离的物质:如H+与CH3COO-(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2+...
化学问题:在酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明离子组是?
(3)生成难电离的物质:如H+与ch4cooh-1(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2...
