发布网友 发布时间:2024-04-11 14:02
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热心网友 时间:1天前
是的,负极在不断被反应,即使反应物还留在负极,那么电子的转移也会减少质量
可能减小,但不是一定减小的。。。
原电池工作时,负极失电子发生氧化反应,故B正确;C、原电池工作时,负极失电子,电子从负流向正极,故C错误;D、燃料电池中正负极为惰性电极,负极不参加反应质量不变,故D错误;
A.原电池放电时,负极质量可能增大、可能不变也可能减小,如铅蓄电池中负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓,负极质量增加,燃料电池中负极材料质量不变,故A错误;B.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,电解...
锌电极失去电子,变成锌离子进入溶液,肯定要减少,而铜电极不参与反应,理论上说,是不会减少的。
一定发生 氧化反应。但是 质量减不减少 不一定。
氢气氧化所组成的原电池,都是多孔性的石墨做电解,在发生反应的时候,电极质量不变!其他的一些燃料电池也一样,譬如甲醇、乙醇、丙烷等燃料电池都一样,电极本身质量不变!
不是
Zn - 2e- = Zn2+ 正极 2 H+ + 2e- = H2↑ 正极质量没有增加,负极质量减小了。Zn为负极,Cu为正极,溶液是CuSO4 负极 Zn - 2e- = Zn2+ 正极 Cu2+ + 2e- = Cu 正极质量增加,负极质量减小了。
负极铁质量减轻,故A错误;B.负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故B正确;C.该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,故C错误;D.电流从正极铜沿导线流向负极铁,故D错误;故选B.