...的氮污染已成为一个世界性的环节问题.利用Fe粉和KNO3溶液反应...
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发布时间：2024-04-17 13:05
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时间：2024-04-22 11:57
（1）H 2 SO 4 可以除去Fe粉表面的氧化物；为防止空气中的O 2 对脱氮的影响，可向KNO 3 溶液中通入N 2 ，排出O 2 ．故答案为：去除铁粉表面的氧化物等杂质； N 2 ；（2）t 1 时刻前H + 、NO 3 - 浓度减小，Fe 2+ 和NH 4 + 的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe+NO 3 - +10H + ═4Fe 2+ +NH 4 + +3H 2 O．Fe粉足量，反应仍在进行，Fe 2+ 的浓度没有增大的原因是发生了水解反应，因为溶液的pH增大，促进了水解．故答案为：4Fe+NO 3 - +10H + ═4Fe 2+ +NH 4 + +3H 2 O；生成的Fe 2+ 水解（或和溶液中的OH - 反应）；（3）影响反应速率的因素还可能有温度、铁粉颗粒大小等．故答案为：温度； 铁粉颗粒大小；（4）要验证溶液的pH对反应速率的影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N 2 除去O 2 ，用色谱仪测定溶液中NO 3 - 的浓度等，故答案为： ①分别取等体积、等浓度的KNO 3 溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N 2 ； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉； ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO 3 - 的浓度；若pH不同的KNO 3 溶液中，测出的NO 3 - 的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响． （本题属于开放性试题，合理答案均可）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题.利用Fe粉和KN...
（1）H 2 SO 4 可以除去Fe粉表面的氧化物；为防止空气中的O 2 对脱氮的影响，可向KNO 3 溶液中通入N 2 ，排出O 2 ．故答案为：去除铁粉表面的氧化物等杂质； N 2 ；（2）t 1 时刻前H + 、NO 3 - 浓度减小，Fe 2+ 和NH 4 + 的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe+NO 3 - +1...
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（1）H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物；为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向KNO3溶液中通入N2，排出O2．故答案为：去除铁粉表面的氧化物等杂质； N2；（2）t1时刻前H+、NO3- 浓度减小，Fe2+ 和NH4+的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．Fe粉足量，反应仍在进...
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