在水溶液中加入强酸弱碱盐能否促进水的电离
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发布时间：2024-01-05 12:25
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时间：2024-01-29 07:07
在水溶液中加入强酸弱碱盐能促进水的电离
因为强酸弱碱盐中的弱碱阳离子与水电离出来的氢氧根离子结合生成相应的弱碱，破坏了水的电离平等，即促进了水的电离。
在水溶液中加入强酸弱碱盐能否促进水的电离
在水溶液中加入强酸弱碱盐能促进水的电离 因为强酸弱碱盐中的弱碱阳离子与水电离出来的氢氧根离子结合生成相应的弱碱，破坏了水的电离平等，即促进了水的电离。
为什么加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，因此当水中加入可水解的盐后的瞬间，会降低H+浓度或OH-浓度，从而使水的电离平衡正移，水的电离度上升。
加入强酸弱碱盐为什么促进水电离
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.（由速拍学区房提供）
为什么强酸弱碱盐会促进水的电离
强酸弱碱盐比如(NH4)2SO4，氨根离子会水解，即跟水电离出的氢氧离子反应生成氨水，这时，水的电离平衡由于产物中氢氧根离子减少了，平衡向右移动，即促进水的电离。
盐溶液中,比如碳酸钠溶液,加水稀释怎么水的电离程度还减小了呢?水的...
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水溶液中，由于盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出来的OH-或H+结合成为弱碱或弱酸，此时促进了水的电离，从而使整个溶液显酸性或碱性。现在以Na2CO3为例分析如下：第一步：在水溶液中CO32-由于结合H+而发生水解，促进水的电离使溶液显碱性，即溶液中OH-离子浓度较大——比如...
弱酸弱碱盐抑制水电离的原理?
2、强酸强碱盐不能促进也不能抑制。因为常温下，水溶液中的氢离子和氢氧根离子存在这样的关系纯水中c(H+)*c(OH-)=1×10^(-14)即氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值。强酸强碱盐没有氢离子和氢氧根的电离，所以对此无影响。最后，总结下强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都是促进水的电离...
加入哪些盐会促进水的电离?为什么?
不是所有的盐促进水电离的.是强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐或者说是由弱电解质产生的盐才能促进水的电离,因为弱电离会与氢离子或氢氧根离子结合,破坏水的电离平衡,从而减小了H/OH浓度,而使平衡向正方向移动.
为什么加入弱电解质有利于水的电离
是加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，由于弱酸根和弱碱的金属离子的水解可以促进水的电离。如：Na2S+H2O=可逆=NaOH+H2S AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+
...向水中加入盐溶液或盐固体,是否影响水的电离?为什么?谢谢_百度知...
影响水电离的因素 1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸，碱。酸碱总是抑制水的电离 3.能水解的盐，盐类总是促进水的电离
向酸性溶液中加碱,什么时候水的电离程度最大是中性时
酸性溶液和酸溶液是有区别的，强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时水的电离程度最大；向盐酸中加碱，中性时水的电离程度最大。
