为什么强酸弱碱盐水解会促进水的电离?
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发布时间：2024-01-05 12:26
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热心网友
时间：2024-08-13 10:14
因为弱碱的金属离子（比如Cu2+)会与OH-结合，为了保持水的电离平衡，水的电离平衡会向右移动。
热心网友
时间：2024-08-13 10:11
举个例子.
MgSO4 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H+ + SO4(2-)
可以写成
H20 = H+ + OH-
Mg2+ + OH- = Mg(OH)2
它的水解相当于吸收了水里面的氢氧根, 导致水的电离方程式的右边产物OH-浓度减少, 导致了平衡向右移动生成更多的H+和OH- (平衡移动原理), 于是促进了水的电离.
为什么强酸弱碱盐水解会促进水的电离?
因为弱碱的金属离子（比如Cu2+)会与OH-结合，为了保持水的电离平衡，水的电离平衡会向右移动。
在水溶液中加入强酸弱碱盐能否促进水的电离
因为强酸弱碱盐中的弱碱阳离子与水电离出来的氢氧根离子结合生成相应的弱碱，破坏了水的电离平等，即促进了水的电离。
为什么加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，因此当水中加入可水解的盐后的瞬间，会降低H+浓度或OH-浓度，从而使水的电离平衡正移，水的电离度上升。
加入强酸弱碱盐为什么促进水电离
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.（由速拍学区房提供）
盐类的水解和酸碱的电离 盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电...
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合,生成弱酸或弱碱,使溶液中的H＋或OH－浓度减小,促使水向电离的方向移动.促进水的电离.而弱酸或弱碱电离出的H＋或OH－,使溶液中的H＋或OH－离子浓度增大,使水的电离平衡向生成水的方向移动,因此强酸碱的电离是阻碍水的电离 .
为什么强酸弱碱盐会促进水的电离
强酸弱碱盐比如(NH4)2SO4，氨根离子会水解，即跟水电离出的氢氧离子反应生成氨水，这时，水的电离平衡由于产物中氢氧根离子减少了，平衡向右移动，即促进水的电离。
盐溶液中,比如碳酸钠溶液,加水稀释怎么水的电离程度还减小了呢?水的...
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水溶液中，由于盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出来的OH-或H+结合成为弱碱或弱酸，此时促进了水的电离，从而使整个溶液显酸性或碱性。现在以Na2CO3为例分析如下：第一步：在水溶液中CO32-由于结合H+而发生水解，促进水的电离使溶液显碱性，即溶液中OH-离子浓度较大——比如...
为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
盐类促进水的电离是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合水电离出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质，弱电解质不能完全电离，这样水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。水解后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大，有的变...
强酸弱碱反应什么时候水的电离程度最大,为什么不是中性时呢?呈酸性再...
（2）强酸弱碱盐溶于水发生水解反应！（3）盐的水解促进水的电离！（4）盐的水解规律是强---显性，弱---水解！（5）强酸弱碱盐水解显酸性！如：CuSO4 + 2H2O <==>Cu（OH)2 + H2SO4 Cu2+ + 2H2O <==>Cu（OH)2 + 2H+ （6）呈酸性再加弱碱是促进水解，不矛盾！
3.能促进水的电离的物质() 能抑制水的电离的物质?
促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的某种离子浓度增大,促使水的电离向反向移动.,4,一般情况下能水解的盐都能促进水的电离，例如：...
