物理化学——理想气体的pVm为什么不随p变化？理想气体没有体积，那它的摩尔体积还存在吗？
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发布时间：2022-04-23 12:50
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热心网友
时间：2023-10-14 05:09
理想气体的标准关系式是PV=nRT
没有气体体积V=0，这|式子还成立吗？追问书上说理想气体看成没有体积，分子大小忽略不计的质点
热心网友
时间：2023-10-14 05:09
理想气体的标准关系式是PV=nRT
没有气体体积V=0，这|式子还成立吗？追问书上说理想气体看成没有体积，分子大小忽略不计的质点
物理化学 气体PVT关系
理想气体定义为任何温度和压力下均符合理想气体模型或服从理想气体状态方程的气体。摩尔气体常数R的测定通过在恒定温度下测量PVm的值，并将其外推至p=0时得出。摩尔分数、质量分数和体积分数的定义分别反映了物质在混合物中的不同表示方式。分压力和分体积的公式描述了单一组分在混合体系中的压力和体积。道...
国标温度循环试验
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相同条件下,气体的密度比等于其摩尔质量比——相同条件?
是的 相同状态下,，气体密度之比等于摩尔质量之比 因为：根据理想状态气体方程,PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量 T为理想气体的绝对温度 因为n=m/M,密度 = m / V 则 V=m / 密度 在T P相同的情况下，将 V=...
理想气体常数是多
理想气体常数，这个物理量在热力学中起着关键作用，其值在不同的单位制中有所体现。它的标准表达为R = (pVm) / (T)，其中p代表压力，V代表体积，T代表绝对温度。当压力趋向于零（p→0）时，理想气体常数的数值恒定为8.314472焦耳每摩尔每开尔文（J·mol^(-1)·K^(-1)）。这个常数也可以用...
只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L 这句话为什么错? 那个气压...
理想气体状态方程：pV=nRT(R为常数)写成气体摩尔体积的形式：pVm=RT(Vm为气体摩尔体积)Vm=RT/p 可见，当T/p不变时，Vm不变。所以将温度升高到原来的2倍，气体压强升高到原来的2倍，气体的摩尔体积也是22.4L 所以并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L ...
状态方程概述
然而，随着压力的升高，实际气体的p-V-T关系会偏离理想状态。特别是化肥工业和石油化工等领域的发展，推动了对高压过程下实际气体状态方程的深入研究。尽管已提出数百个状态方程，但只有少数如范德瓦尔斯方程（van der Waals equation）、Benedict-Webb-Rubin方程、马丁-侯方程（Martin-How equation）、...
理想气体常数详细资料大全
又名：通用气体常数，是一个在物态方程中连系各个热力学函式的物理常数。n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。R g =R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数R g =8.314...
气体随着温度的升高,摩尔体积的变化情况
一般升高温度，气体会膨胀，相同数量的分子占有的体积就会变大，摩尔体积也就变大了
当分子间作用力不可忽略时,怎样修正理想理想气体状态方程
比较简单的修正是将理想气体方程pVm=RT中p换成（p+a/Vm^2)，其中修正项a/Vm^2称为内压强，a为气体的范德瓦尔斯常量，Vm为摩尔体积=V/n。顺便说明该方程和范德瓦尔斯方程的区别。范德瓦尔斯方程还考虑了分子本身体积的影响，从而范氏方程中还有另一个修正项，将Vm换成（Vm-b），b为另一范氏常量...
解释一下范德华在理想气体方程中加入的两个校正项!谢谢!!
理想气体状态方程：PVm=RT 范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RT Vm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol 先来看第一个校正项 b 对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略 而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略 所以相对理想气体而言 非理想气体 的...
怎样算气体的摩尔体积
·K^(-1)(3) 气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积,数值为 22.414dm^(3).R在气体的PVT关系理论中称为通用气体常数,不因其它因素而改变!无论是理想气体状态方程、还是真实气体的状态方程,方程的形式可以不同（真实气体会相当复杂）,但气体常数R的值始终是8.3145.
